【題目】當光束通過下列分散系時，能形成一條光亮的通路的是（ ）

A.食鹽水B.酒精C.泥漿D. Fe(OH)3膠體

【答案】D

【解析】

A．食鹽水屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，選項A錯誤；

B．酒精為純凈物液體，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，選項B錯誤；

C．泥漿是懸濁液不是膠體分散系，不能產(chǎn)生丁達爾效應，選項C錯誤；

D．Fe(OH)3膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎． 在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 ．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ，
密度 ． （填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將（填“正向”“逆向”或“不”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O42NO2 ， 隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/s
n/mol

0

20

40

60

80

100

n（N2O4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60


（1）計算20～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為molL﹣1s﹣1 ．
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K= ．
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填字母）．
a．增大N2O4起始濃度
b．向混合氣體中通入NO2
c．使用高效催化劑
d．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)的主要流程如下：

（1）I中發(fā)生反應的還原劑是________（填化學式）。

（2）II中反應的離子方程式是_________。

（3）III中離子隔膜電解池的裝置如下：

①A的化學式是_________，A在_________口產(chǎn)生。

②m為_______（填“陰”、“陽”）離子交換膜。

③結(jié)合化學用語和文字說明解釋產(chǎn)生的原因：_________。

（4）是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：

①該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中的含量越大，運用氧化還原反應規(guī)律分析其原因是___________。

（5）變質(zhì)可分解為和。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的試樣均配成溶液，分別與足量溶液反應時，消耗的物質(zhì)的量前者_______（填>、<、=）后者。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：

①緩慢向燒瓶中（見上圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為： （鐵浸出后，過量的會將還原為）

②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純粉末。

③再用溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。

④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5-7.2，加入，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。

（1）“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。

圖1 溫度對錳浸出率的影響 圖2 浸錳溫度與生成率的關(guān)系

（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純粉末的主要作用是_________，相應反應的離子方程式為_______。

表1：生成相應氫氧化物的pH

物質(zhì)

開始沉淀pH

2.7

7.6

8.3

4.7

完全沉淀pH

3.7

9.6

9.8

6.7

（3）③中所得的濾液中含有，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去，經(jīng)過濾，得到純凈的。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用__________。

（4）④中加入后發(fā)生反應的離子方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如下圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A. 氣體A是SO2和CO2的混合氣體

B. 固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

C. 該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種

D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程如圖所示．

請閱讀資料卡片并回答下列問題．

【資料卡片】

i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．

ii．WO3幾乎不與無機酸反應．

iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘渣的過程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．

溶劑

煮沸時間（min）

W2O5（%）

WO3（%）

WO2

金屬鎢

①100g/L NaOH

②300g/LNa2CO3

③50g/L Na2CO3

④飽和Na2C2O4

⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸�。�

25

7

30

60

120

72.3

76.4

100

4.2

＜0.5

100

100

100

100

100

未

檢

出

未

檢

出

（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進行的操作是____________________________________________。

（2）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于__________（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式是__________________________________________________。

（3）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是___________________________。

（4）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是_______________，固體E中含有的物質(zhì)是_______________，D中的溶質(zhì)是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X，Y，Z，E，F(xiàn)五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是（ ）

A.X可能是一種氫化物
B.X生成Z一定是化合反應
C.E可能是一種有色氣體
D.F中M元素的化合價可能為+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序：d<e<f

B. 與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d

C. 除去實驗后試管中殘留的g單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液

D. g、h的氧化物對應的水化物的酸性：h>g

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