【題目】下列說法正確的是

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

B.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.物質(zhì)中某元素的原子得到電子,則此物質(zhì)是還原劑

D.酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降，故A正確；

B. 化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，只有元素化合價發(fā)生變化時才是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C. 元素失去電子，被氧化，該物質(zhì)為還原劑，故C錯誤；

D. 離子反應(yīng)中具有氧化性的離子和具有還原性的離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)可能會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能不是復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤，

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請回答有關(guān)問題。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。

（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。

（3）現(xiàn)探究濃度對該反應(yīng)速率（單位mL/min）的影響。

①應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)為_____________。

②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。

（4）若該小組同學(xué)設(shè)計了如下四組實驗，

實驗

反應(yīng)溫度

/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

① 實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________（填化學(xué)式）的濃度及__________條件對反應(yīng)速率的影響。

② 預(yù)測反應(yīng)速率最快的一組實驗序號為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅 - 鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法錯誤的是

A. 鋅電極上的反應(yīng)為Zn- 2e-=Zn2+

B. 溶液中的SO42-向鋅電極移動

C. 電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極

D. 銅電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(moll)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);

(2)800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是___________；

(3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。

Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

(1)下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填選項);

A．2v生(NH3)=v耗(CO2) B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變

C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變 D．密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變

E．形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂

(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填選項);

A．及時分離出CO2氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．加入少量NH2COONH4(s) D．選擇高效催化劑

(3)如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___________形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3 ， 下列說法錯誤的是（ ）
A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C.增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
D.增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的是( )

A. 元素的價電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等

B. NaOH晶體中的陽離子和陰離子數(shù)目相等

C. CsCl晶體中每個Cs＋周圍緊鄰的Cl－和每個Cl－周圍緊鄰的Cs＋個數(shù)相等

D. [Co(NH3)6]3＋中的NH3分子數(shù)與配位鍵數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．

已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=﹣99kJmol﹣1 ． 請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示　
（2）E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ ． 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ， 理由是
（3）圖中△H=KJmol﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

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