Question

（2010?崇文區(qū)二模）下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．在一定條件下，催化分解80g SO₃混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×10²³

B．一定條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成8.96L H₂時(shí)（已折合成標(biāo)況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.8×6.02×10²³

C．各100mL 1mol/L AlCl₃與3mol/L NaCl溶液混合后，Cl^-的個(gè)數(shù)為0.6×6.02×10²³

D．含有非極性鍵的數(shù)目為6.02×10²³的Na₂O₂與水充分反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L O₂

Answer 1

分析：A．反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律；
B．反應(yīng)方程式為3Fe+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂↑；
C．氯離子的物質(zhì)的量不變；
D．1molNa₂O₂含有1mol非極性鍵．

解答：解：A．反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，80g SO₃的物質(zhì)的量是1mol，含有氧原子數(shù)3×6.02×10²³，故A正確；
B．反應(yīng)方程式為3Fe+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂↑，每生成4mol氫氣，轉(zhuǎn)移8mol電子，生成8.96L H₂時(shí)（已折合成標(biāo)況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8×6.02×10²³，故B錯(cuò)誤；
C．Cl^-的物質(zhì)的量為0.1×1×6=0.6mol，Cl^-的個(gè)數(shù)為0.6×6.02×10²³，故C正確；
D．含有非極性鍵的數(shù)目為6.02×10²³的Na₂O₂的物質(zhì)的量是1mol，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；1molNa₂O₂反應(yīng)生成0.5mol氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、聚集狀態(tài)以及存在的條件是否標(biāo)準(zhǔn)狀況等角度思考．