【題目】人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH22],原理如圖,下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.B為電源的正極

B.電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.電子移動(dòng)的方向是B→右側(cè)惰性電極,左側(cè)惰性電極→A

D.陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣2e=Cl2↑、CO(NH22+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

【答案】A

【解析】

根據(jù)反應(yīng)裝置可確定為電解池,右邊電H原子得電子化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),為陰極;左邊電極為陽極,陽極室反應(yīng)為6Cl-6e=3Cl2↑、CO(NH22+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2↑+2OH,電子從負(fù)極流向陰極、陽極流向正極;

A.通過以上分析知,B為電源的負(fù)極,A錯(cuò)誤;

B.電解過程中,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2↑+2OH,溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液的pH增大,所以電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高,B正確;

C.電子從負(fù)極流向陰極、陽極流向正極,所以電子移動(dòng)的方向是B→右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極→A,C正確;

D.通過以上分析知,陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣2e=Cl2↑、CO(NH22+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,D正確;

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解,鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________

(2)某學(xué)生認(rèn)為,鐵電極可能參與反應(yīng),并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè):

假設(shè)1:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+

假設(shè)2:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe3+

假設(shè)3:____________

(3)為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作:

①取0.01 mol·L-1FeCl3溶液2 mL于試管中,加入過量鐵粉;

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,未見藍(lán)色沉淀生成;

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液,未見溶液變血紅;

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。

(4)該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕,請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施_________________。

Ⅱ.利用如圖裝置作電解50 mL 0.5 mol·L-1的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)記錄:

A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{(lán)后褪色(提示:Cl2氧化性大于IO3-);

B.電解一段時(shí)間以后,陰極表面除有銅吸附外,還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。

(1)分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化,用離子方程式解釋:①________________;②___________。

(2)分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是____(寫化學(xué)式),試分析生成該物質(zhì)的原因______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析錯(cuò)誤的是( )

A.閉合K1構(gòu)成原電池,閉合K2構(gòu)成電解池

B.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe﹣2e═Fe2+

C.K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題:

1Ni原子的核外電子排布式為________

2NiOFeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同、Fe2+Ni2+的離子半徑分別78pm69pm,則熔點(diǎn)FeO________ (“<”“>” NiO;

3[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。氨的沸點(diǎn)____(填高于低于)膦(PH3),原因是_________

4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該合金的化學(xué)式為________;

5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中鎳原子的堆積模型名稱是_____

②元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/molICu>INi的原因是______

③若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)(即邊長)a =________nm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室所用少量氯氣是用下列方法制取的:4HCl()+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,試回答下列問題:

(1)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為:__。

(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式:___

(3)當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是___L。

(4)若用足量二氧化錳與50ml36.5%1.2g/ml濃鹽酸反應(yīng),制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于3.36L,原因可能是①__,②__。

(5)檢驗(yàn)氯氣是否收集滿的方法是用___試紙靠近集氣瓶口,若試紙變藍(lán)證明氯氣已收集滿。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是

A. 乙烯與溴的加成反應(yīng): H2C===CH2Br2 → CH3CHBr2

B. 苯與硝酸的取代反應(yīng):+HNO3 +H2O

C. 乙醇與氧氣的催化氧化:2CH3CH2OHO2 2CO23H2O

D. 乙醇與乙酸的酯化反應(yīng):CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2(溶液體積變化忽略不計(jì)),生成I2Fe3+的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量的變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.還原性強(qiáng)弱:Fe2+I-

B.n(Cl2)=0.05mol時(shí),溶液中I-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

C.n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-

D.n(Cl2)=0.12mol時(shí),溶液中的離子主要有Fe3+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS12.8%的CuS,某同學(xué)以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下:

已知:1.步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2.濾渣2的主要成分是SiO2S,下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B. 步驟①和③,說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③,涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④,均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】立方烷(C8H8)其八個(gè)碳原子對(duì)稱地排列在立方體的八個(gè)角上。以下相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.立方烷是苯(C6H6)的同系物

B.立方烷一氯代物1種、二氯代物有3

C.立方烷在空氣中可燃,燃燒有黑煙產(chǎn)生

D.立方烷三氯代物和五氯代物種類相同

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