精英家教網(wǎng)如圖是六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知E是固態(tài)單質(zhì),常見于火山口處,六種物質(zhì)中均含有構(gòu)成E的元素.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
;F
 

(2)請完成下列化學(xué)方程式:
反應(yīng)①
 
;
反應(yīng)④
 

C+D→E的反應(yīng)
 
分析:E是固態(tài)單質(zhì),常見于火山口處,則E為硫單質(zhì),硫與氧氣反應(yīng)生成C,C與氧氣反應(yīng)生成F,則C為SO2、F為SO3.SO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成A為Na2SO3,SO3與水反應(yīng)生成B為H2SO4.濃硫酸與Na2SO3、Cu都能反應(yīng)生成C(SO2).D與氧氣反應(yīng)生成SO2,與SO2反應(yīng)或加熱條件下都能生成硫單質(zhì),則D為H2S,據(jù)此解答.
解答:解:E是固態(tài)單質(zhì),常見于火山口處,則E為硫單質(zhì),硫與氧氣反應(yīng)生成C,C與氧氣反應(yīng)生成F,則C為SO2、F為SO3.SO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成A為Na2SO3,SO3與水反應(yīng)生成B為H2SO4.濃硫酸與Na2SO3、Cu都能反應(yīng)生成C(SO2).D與氧氣反應(yīng)生成SO2,與SO2反應(yīng)或加熱條件下都能生成硫單質(zhì),則D為H2S,
(1)由上述分析可知,A為Na2SO3,F(xiàn)為,
故答案為:Na2SO3;SO3
(2)反應(yīng)①的方程式為:SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O;
反應(yīng)④的方程式為:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O;
C+D→E的反應(yīng)方程式為:SO2+2H2S═3S↓+2H2O,
故答案為:SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O;Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O;SO2+2H2S═3S↓+2H2O.
點(diǎn)評:本題以框圖題的形式考查無機(jī)物推斷,題目涉及硫元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì),E單質(zhì)推斷是突破口,掌握硫元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出)
(1)若A是常見金屬單質(zhì),與B的水溶液反應(yīng)生成C和D.D、F是氣體單質(zhì),D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰.則F所對應(yīng)的元素在周期表位置是
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族
,反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(2)若A、D為短周期元素單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,且③④兩個反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式分別為
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
,
C+4HNO3(濃)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(3)若A、D、F都是短周期非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,C是一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體;則物質(zhì)B的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
,分子E的結(jié)構(gòu)式是
O=C=O
O=C=O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出).
(1)若A是常見金屬單質(zhì),與B的水溶液反應(yīng)生成C和D.D、F是氣體單質(zhì),D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰.則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(2)若A、D為短周期元素組成的固體單質(zhì),一種為金屬,另一種為非金屬.且③④兩個反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
C+4HNO3(濃)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(3)若A是黑色固體,D是有臭雞蛋氣味的氣體,E溶液中滴加KSCN溶液呈血紅色.則D的電子式是
;工業(yè)上生產(chǎn)B的第一個生產(chǎn)階段是煅燒與A含相同元素的礦石,其化學(xué)方程式是
4FeS2+11O2
  △  
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
  △  
.
 
2Fe2O3+8SO2
,使用的設(shè)備是
沸騰爐
沸騰爐

(4)若B是由地殼中含量最高的兩種元素組成,A的一種同素異形體與B、D屬同一種類型的晶體,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
2C+SiO2
  △  
.
 
Si+2CO↑
2C+SiO2
  △  
.
 
Si+2CO↑
,B與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?海南模擬)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出),其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),A是常見的金屬單質(zhì),D是無色氣體單質(zhì)、F是黃綠色氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①②均在水溶液中進(jìn)行的.
(1)寫出B的電子式
;
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
;
(3)E的水溶液顯酸性其原因是(用離子方程式表示)
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

(4)已知3gD和足量F反應(yīng)放出akJ的熱量,請寫出表示過程④的熱化學(xué)方程式
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-
2a
3
kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-
2a
3
kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?南寧二模)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出),其中反應(yīng)①是置換反應(yīng).②為化合反應(yīng).
(1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A為原子晶體,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑

(2)圖2立方體中心的“●”表示B晶體中半徑較大的一個原子,且構(gòu)成B晶體的兩種原子個數(shù)比為1:2,請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“○”表示出與之相結(jié)合的另一種原子的位置.
(3)Ⅰ.若A是常見的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)呈黃綠色,反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行,則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Ⅱ.將E溶液滴入沸水可得紅褐色液體,反應(yīng)的離子方程式是:
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+
,此液體具有的性質(zhì)是
abd
abd
(填寫序號字母).
a.光速通過該液體時形成光亮的“通路”
b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深
c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生
d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成.

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