用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH2A溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、H2A的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol．L-1
B、H2A是二元弱酸
C、a-b段發(fā)生反應(yīng)HA-+OH-=H2O+A2-
D、a點時HA-的水解程度大于電解程度
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：
分析：A、分析滴定曲線可知，加入氫氧化鈉40ml反應(yīng)恰好完成，酸濃度為0.1mol/L，此時溶液PH＞7，證明酸是弱酸；
B、圖象分析可知酸為弱酸；
C、a-b段是反應(yīng)接近終點時發(fā)生的PH突躍；
D、a點溶液PH＜7顯酸性，說明HA-電離大于水解．
解答： 解：A、分析滴定曲線可知，加入氫氧化鈉40ml反應(yīng)恰好完成，酸濃度為0.1mol/L，此時溶液PH＞7，證明酸是弱酸，H2A的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol．L-1，故A正確；
B、圖象分析可知酸為弱酸，a點顯酸性，繼續(xù)滴加反應(yīng)到恰好進行溶液PH顯堿性，證明為二元弱酸，故B正確；
C、a-b段是反應(yīng)接近終點時發(fā)生的PH突躍，發(fā)生反應(yīng)HA-+OH-=H2O+A2-，故C正確；
D、a點溶液PH＜7顯酸性，說明HA-電離大于水解，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了酸堿反應(yīng)滴定實驗工廠的分析判斷，主要是終點反應(yīng)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：下列兩個熱化學(xué)方程式：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol  則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3；△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是
 
；bc過程中改變的條件可能是
 
；
（3）若增大壓強時，將反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定溫度下N2+3H2?2NH3，達到平衡，容器中還剩余cmolN2，則平衡時N2的轉(zhuǎn)化率是
 
，H2的轉(zhuǎn)化率是
 
，容器中H2的平衡濃度是
 
mol/L，該溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值為
 
．（用a、b、c表示出計算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖1所示實驗：

①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為
 

②圖1裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示．如圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
 
，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A、
表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的濃度為2mol?L-1．
B、
中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A（g）與B（g）反應(yīng)生成物質(zhì)C（g）時，△H＞0，若使用正催化劑，E值會減小．
C、
可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖
D、
表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點．
（1）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；每消耗1.7g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（2）用氨燃料電池電解CuSO4溶液，如右圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L．
（3）納米級氧化亞銅（Cu2O）是一種重要光電材料．現(xiàn)用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質(zhì)制備納米級氧化亞銅（Cu2O），電解反應(yīng)為2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用
 
溶液吸收多余的氯氣．若該溶液配制時不慎濃度過低，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
 
（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是
 
（用字母代號填）．
A．O2     B．Cl2    C．CO2       D．HClO
（3）據(jù)報道，某年某月某日位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故．當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是
 
．
A．NaOH    B．NaCl         C．KBr         D．Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　�。�
A、H2SO4、Na2CO3、CaCl2
B、HCl、NaOH、CuSO4
C、H2CO3、CaO、Na2SO4
D、HNO3、Ca（OH）2、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律
B、改變影響化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向著抵消這種改變的方向移動
C、酸堿質(zhì)子理論提出凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿
D、將NH3通入CO2的NaCl飽和溶液中，可生成溶解度較小的NaHCO3

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