Question

X、Y是周期表前二十號(hào)元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M．下列說法正確的是（　　）

• A、若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體
• B、若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體
• C、若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種
• D、若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y之間原子序數(shù)相差3，
A．若X、Y處于同一周期，化合物M的分子中如果中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，則是正四面體型分子晶體；
B．前20號(hào)元素X、Y，二者能形成化合物，則這兩種元素都是主族元素，若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y不可能是氣體；
C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M有Na₂O、Na₂O₂、MgF₂、K₂S、CaCl₂等；
D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵，也可能只含離子鍵．

解答： 解：X、Y之間原子序數(shù)相差3，
A．若X、Y處于同一周期，化合物M的分子中如果中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，則是正四面體型分子晶體，如CF₄、SiCl₄分子都是正四面體結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．前20號(hào)元素中X、Y能形成化合物M，應(yīng)為主族元素，單質(zhì)為氣體的有氫氣、氮?dú)�、氧氣、氟氣、氯氣，不存在原子序�?shù)相差3的兩種元素，故X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下不可能是氣體，故B錯(cuò)誤；
C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，如果X是O元素、Y為Na元素，二者形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，如果X是F元素、Y是Mg元素，二者形成的化合物為MgF₂，如果X是K元素、Y是S元素，二者形成的化合物為K₂S，如果X是Ca元素、Y是Cl元素，二者形成的化合物為CaCl₂，所以屬于離子化合物的M多余4種，故C錯(cuò)誤；
D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵，如Na₂O₂，也可能只含離子鍵，如Na₂O、MgF₂、K₂S、CaCl₂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期表的掌握，同時(shí)考查發(fā)散思維能力，采用列舉法分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，題目難度中等．