可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（  ）
A．反應(yīng)停止了B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零
C．反應(yīng)物與生成物濃度相等D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
D

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項D正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對化學(xué)平衡狀態(tài)含義的了解掌握程度，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（2）在一定條件下進行如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右圖是不同溫度下反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)混合物中Z的體積分數(shù) 和壓強關(guān)系示意圖。

① 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K＝         。隨著溫 度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明    （字母填序號）。
A．X的轉(zhuǎn)化率越高B．反應(yīng)進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲      乙。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對各種平衡體系的敘述中，不正確的是
A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)
B某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高溫度，c(Z)增大
C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡正向移動
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(氣)+bY(氣) cZ(氣)+dW(氣)，反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當(dāng)再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（   ）
A．平衡常數(shù)K增大B．a(chǎn)+b＜c+d
C．X的轉(zhuǎn)化率下降D．Z的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g) △H>0，達到化學(xué)平衡后，C的體積分數(shù)為a。
⑴此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K=                （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代數(shù)式表示）。
⑵假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，選填“甲”、“乙”或“丙”：
甲.大于a           乙.小于a           丙.等于a
①若在恒溫恒容下，當(dāng)x = 1時，按1 mol B、l mol C作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為                ；
②若在恒溫恒容下，當(dāng)x = 3時，2 mol B、6 mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為                ；
③若在恒溫恒壓下，按3 mol A、3 mol B作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸(即純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，則：

⑴“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是____________________________________。
⑵用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果_________(偏大、偏小或不變)
⑶比較a、b、c三點的下列數(shù)據(jù)大小或等量關(guān)系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：__________；
②醋酸的電離度：_________；
③醋酸的電離平衡常數(shù)：__________；
④a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：___________。
⑷若使c點溶液中c(CH3COO―)增大，c(H＋)減小，可采用的措施有（答二類不同的物質(zhì)）：
①___________________②_____________________。
⑸在稀釋過程中，隨著c(CH3COOH)的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（   ）
A．c(H＋)B．H＋個數(shù)C．CH3COOH個數(shù)D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(？)＋C(？)(正反應(yīng)吸熱)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是              (　　)
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
D．單位時間里每生成1 mol N2，同時消耗2 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：
3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（    ）
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K
B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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