下圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實驗裝置圖，實驗時C裝置中溴水溶液退色。試回答下列問題：

（1）A裝置中的現(xiàn)象是         ，  B裝置中的現(xiàn)象是                。
（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物性質(zhì) ③還原性 ④氧化性，在圖中幾個裝置中對應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是：A中       ；B中       ；C中       （填序號）。
（3）D中NaOH溶液的作用是                                               。
（1）溶液變紅色，溶液褪色 （2）② ； ① ；③ 。（3）吸收多余的SO2，防止污染空氣。

試題分析：（1）二氧化硫具有溶液水產(chǎn)生亞硫酸，SO2具有酸性，故通入到A裝置中，會使溶液變?yōu)榧t色；SO2具有漂白性，能夠與品紅形成無色的物質(zhì)，會使品紅褪色，故答案為品紅溶液褪色。（2）A裝置利用SO2的酸性，故選擇②，B裝置中利用品紅的漂白性，故選擇①，C裝置中利用SO2的還原性，故選擇③。（3）二氧化硫是污染性氣體，排放到空氣中污染環(huán)境，需要氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為吸收多余的SO2，防止污染空氣。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應(yīng)中被氧化的元素是　　　　(填元素符號)。當該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為　　　　L。 
(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點為16.8 ℃,假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是                         。
②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用如圖所示裝置制取氧氣的化學方程式                              。

③當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是           。
④實驗結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是　　　　(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。
(3)某學習小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為                              。
②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                     。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)=　　　　(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（      ）
A．通過品紅溶液
B．通過澄清石灰水
C．先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水
D．先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”。
工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應(yīng)原理為：
①FeS2與O2高溫下反應(yīng)生成SO2；
②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3；
③SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4．
（1）若1.00噸 SO2與O2的混合氣體中含SO2 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后混合氣體中SO3的質(zhì)量分數(shù)是_________。
（2）現(xiàn)用80噸硫鐵礦制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸。若反應(yīng)過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為__________________。
（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。現(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質(zhì)量分數(shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）
（4）已知：850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：
①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2    
為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO2的體積分數(shù)。（寫出計算過程）
57．將480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng)，若所得固體中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關(guān)系式_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)：將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中肯定含有             氣體。
【實驗探究】
 
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié) 論
驗證猜想Ⅰ
步驟①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中
               
             
步驟②：                  
                
含有Fe3＋
驗證猜想Ⅱ
將所得氣體通入如下裝置
               
含有兩種或以上氣體

【問題討論】
（1）有同學提出：若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和新制氯水兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，試問是否可行，并說明原因：                                  。
（2）有同學提出：試管中氣體可能是H2和Q氣體，為此重新設(shè)計了實驗裝置如下圖（圖中夾持儀器省略）。

①Q(mào)產(chǎn)生的原因是                                    （用化學方程式表示）。
②為確認Q的存在，則M中盛放的試劑為            ，并將裝置M添加于      （選填序號）。
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
③裝置圖中D、E、F組合的作用是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是             ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為           ；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是          、          ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是         和          ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 ；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象                  ；
（4）尾氣可采用            溶液吸收。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況及某些產(chǎn)物的性質(zhì)。
(Ⅰ)甲、乙兩同學進行了下列實驗：取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識認為還有較多硫酸剩余。
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是：                                
可以證明有余酸的實驗方案是_            (填字母)。
a．再加入適量NaNO3固體B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入銀 D．再滴入Na2CO3溶液
（2）甲同學設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。下列方案中不可行的是          (填字母)。
a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量
b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)
d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)
（3）乙同學設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2＋的量。在反應(yīng)后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W g，測得反應(yīng)后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為              mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。
(Ⅱ)丙同學探究SO2與BaCl2溶液能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀。
丙同學先將產(chǎn)生的氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，再緩緩?fù)ㄈ隑aCl2溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO2具有          性。用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

濃硫酸有強氧化性，鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。請你協(xié)助他們探究所得氣體的成分。
Ⅰ【提出猜想】
猜想1：所得氣體中可能是SO2。     猜想2：所得氣體中可能是__________。
猜想3：所得氣體中可能是_______的混合氣體。
Ⅱ【實驗探究】
（1）將所得氣體通入如下裝置

證明猜想3正確的實驗現(xiàn)象是___________、______________、________________。
（2）點燃余下的氣體前，必須要進行的操作是_________________________________。
（3）寫出濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性的化學反應(yīng)方程式_____________________________。
（4）如果把一定量的鐵與濃硫酸加熱時產(chǎn)生的氣體通過裝有過量Na2O2粉末的玻璃管，則玻璃管中反應(yīng)的生成物可能含有(填化學式)__________________ ___________ _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是
A．品紅溶液B．澄清的石灰水C．溴水D．酸性高錳酸鉀溶液

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同步練習冊答案