【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回來(lái)的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0 g固體,配成1 L溶液,請(qǐng)計(jì)算:
(1)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______。
(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200 mL于一燒杯中,投入足量的金屬鋁,完全反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。
【答案】0.6 mol/L 4.032 L
【解析】
(1)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量,根據(jù)c=n/V計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度;
(2)根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算生成氫氣的體積。
(1)n(NaOH)=24.0g÷40g/mol=0.6mol,c(NaOH)=0.6mol÷1L=0.6mol/L;
(2)從所得的氫氧化鈉溶液中取出200mL,則n(NaOH)=0.6mol/L×0.2L=0.12mol,根據(jù)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知生成氫氣是0.12mol×3/2=0.18mol,在標(biāo)況下的體積為0.18mol×22.4L/mol=4.032L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。
①取水樣10.0mL于錐形瓶中,加入10.0mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KC1+I2,滴入指示劑2~3滴。
②取堿式滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈后,馬上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.試回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①加入的指示劑是____________。
(2)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。
(3)假設(shè)未描述的事項(xiàng)都規(guī)范合理,則該測(cè)定結(jié)果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(4)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9X10-2,K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號(hào))
A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(5) 已知: ①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù): Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃時(shí),2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH (忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示,請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題:
①25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈________。
②4.0×10-3mo1/LHF溶液與4.0×10-4mo1/L CaCl2液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),請(qǐng)通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25℃時(shí),它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 已知H3FeO4+的電離半衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,當(dāng)pII=4吋,溶液中
B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH≥9
C. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O
D. pH=2時(shí),溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中,進(jìn)行合成氨反應(yīng),經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)速率分別為:甲:v(H2)=3 mol·L-1·min-1;
乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(NH3)= 1 mol·L-1·min-1。
則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率( )
A. v(甲)>v(乙)>v(丙) B. v(乙)>v(丙)>v(甲)
C. v(丙)>v(甲)>v(乙) D. v(乙)>v(甲)>v(丙)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑,其與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售過(guò)碳酸鈉一般都含有碳酸鈉,為測(cè)定某過(guò)碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度,某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實(shí)施:
方案一:
(1)操作①和③的名稱(chēng)分別為_______、________。
(2)上述操作中,使用到玻璃棒的有________(填操作序號(hào))。
(3)請(qǐng)簡(jiǎn)述操作③的操作過(guò)程___________。
方案二:按下圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,Q為一可鼓脹的塑料氣袋,取適量樣品于其中,打開(kāi)分液漏斗活塞,將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)
(4)為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積,滴稀鹽酸前必須關(guān)閉____打開(kāi)____ (均填“K1”、“K2”或“K3”);導(dǎo)管A的作用是________。
(5)當(dāng)上述反應(yīng)停止后,使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài),K2處于打開(kāi)狀態(tài),再緩緩打開(kāi)K1。B中裝的固體試劑是_________,為什么要緩緩打開(kāi)K1?_______________。
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),量筒1中有xmL水,量筒II中收集到了ymL氣體,則樣品中過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(用含有x、y的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B. 常溫常壓下,ag某氣體含分子數(shù)為b,則cg該氣體的體積為
C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA
D. 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率v為
A. v(O2)=0.01mol/(L·s) B. v(NO)=0.08mol/(L·s)
C. v(H2O)=0.003mol/(L·s) D. v(NH3)=0.001mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】—定條件下,在容積為10L的密閉容器中,將2molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(s),經(jīng)1min達(dá)到平衡生成0.3mol的Z,下列說(shuō)法正確的是
A. 1min內(nèi),用Z表示平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1
B. 將容器容積變?yōu)?/span>20L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半
C. 當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),則說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若溫度和體積不變,往容器內(nèi)增加1molX,Y的轉(zhuǎn)化率將增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是
A.用過(guò)量燒堿溶液除去鎂粉中混有少量鋁粉
B.用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.用加熱方法除去Na2CO3中混有少量NaHCO3
D.用過(guò)量氫氧化鈉溶液除去MgO中的少量Al2O3
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