精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

現代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2,等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途

(1) 已知：

則反應=_______,(用含的代數式表示）

(2) CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：ΔH3 。向容積均為1L的a, b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。

①該反應的_______O (選填“<”、“>”或“=”)。

②對圖2進行分析，從a到c段曲線變化特點看，溫度升高甲醇體積分數增高的原因可能是：______________將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有_______

（3）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質。寫出該燃料電池負極的電極反應式_______。

 

（1）(ΔH1－ΔH2)/2

（2）①＜

②5min時，反應還未到達平衡，溫度越高反應速率越快，甲醇的體積分數越高；

升溫或減壓

（3）CO＋CO32－－2e－＝2CO2

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途．
（1）已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
     則反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
1
2
（△H1-△H2）
1
2
（△H1-△H2）
．（用含△H1、△H2的代數式表示）
（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2．

  圖1：溫度分別為300℃、500℃的密                  圖2：溫度分別為T1～T5的密閉容器中反應
       閉容器中，甲醇的物質的量                         均進行到5min時甲醇的體積分數
①該反應的△H3
＜
＜
0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
＞
＞
K2．
②將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有
升高溫度或降低壓強
升高溫度或降低壓強
．
（3）依據反應：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 設計的原電池如圖所示：電極X的材料是
Fe
Fe
；電解質溶液Y是
硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
；若Y為氯化鈉溶液，則經過一段時間，發(fā)現X極上出現銹斑，則此過程中正極的電極反應式為
O2+2H2O+4e?═4OH-
O2+2H2O+4e?═4OH-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇一模）現代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途．
（1）已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
則反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
△H1-△H2
2
△H1-△H2
2
．（用含△H1、△H2的代數式表示）
（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2．

①該反應的△H3
＜
＜
0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
＞
＞
K2．
②將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有
升溫或減壓
升溫或減壓
．
（3）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質．寫出該燃料電池負極的電極反應式：
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?晉中三模）請回答下列問題：
（1）現代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途．
①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
則反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
△H1-△H 2
2
△H1-△H 2
2
．（用含△H1、△H2的代數式表示）
②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2．

a．該反應的△H3
＜
＜
0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
＞
＞
K2．
b．將容器d中的平衡狀態(tài)轉變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有
升溫、減壓
升溫、減壓
．
（2）某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．已知該燃料電池正極反應為2CO2+O2+4e-=2CO32-；則其負極的電極反應式為
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2
．
（3）圖3為某溫度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度變化情況．據圖分析：

該溫度下，溶度積常數的關系為：Ksp[Fe（OH）3]
＜
＜
Ksp[Mg（OH）2]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動，最后Mg（OH）2全部溶解轉化為紅棕色的Fe（OH）3．
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動，最后Mg（OH）2全部溶解轉化為紅棕色的Fe（OH）3．
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省邯鄲市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

現代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2,等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途

(1) 已知：

則反應=_______,(用含的代數式表示）

(2) CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：ΔH3 。向容積均為1L的a, b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。

①該反應的_______O (選填“<”、“>”或“=”)。

②對圖2進行分析，從a到c段曲線變化特點看，溫度升高甲醇體積分數增高的原因可能是：______________將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有_______

（3）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質。寫出該燃料電池負極的電極反應式_______。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案