黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。
[實驗一]測定硫元素的含量。
Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8SO2
Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
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（1）氫氧化鈉（或氫氧化鉀） （2分） SO2+2OH-=SO32-+H2O；2SO32-+O2=2SO42- （2分） （2）使SO32-完全氧化為SO42- （2分） （3） （3分） （4）不合理（1分）會使所測得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（2分） （5）250ml容量瓶（2分）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：2007年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試、化學(xué)(廣東卷)
題型：038
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黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4．
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將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L．計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)．
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已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有________(填字母)
A、升高溫度
B、降低溫度
C、增大壓強
D、減小壓強
E、加入催化劑
F、移出氧氣
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SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
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將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是________．
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科目：高中化學(xué)
來源：
題型：
黃鐵礦(主要成分為FeS 2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO 2和Fe 3O 4。 (1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)=0.040 mol·L-1。計算該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)。 (2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。 A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.減小壓強 E.加入催化劑 F.移出氧氣 (3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。 (4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_______________________________________________________。
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科目：高中化學(xué)
來源：2013-2014學(xué)年四川省眉山市高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷（解析版）
題型：填空題
硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
查資料得知：
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物質(zhì)名稱
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溶度積(Ksp)
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pH值
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開始沉淀
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完全沉淀
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Mg(OH)2
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5.6×10－12
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9.3
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10.8
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Fe(OH)3
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2.8×10－16
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2.7
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3.7
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Al(OH)3
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1.3×10－33
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3.7
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4.7
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請回答下列問題：
（1）寫出固體A的化學(xué)式為
。
（2）若要測定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列實驗用品中可選用的是 。
A．石蕊試液
B．廣泛pH試紙
C．精密pH試紙
D．pH計
（3）完成下列離子反應(yīng)方程式
①溶液D生成固體E ； ②溶液F生成固體G
。
（4）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定氧化物，需進行的實驗操作為
。
（5）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg2＋）= 。
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科目：高中化學(xué)
來源：同步題
題型：填空題
黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測得
c(SO3)= 0. 040 mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K 和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。
(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有____（填字母）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．減小壓強 E．加入催化劑 F．移出氧氣
(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(4)將黃鐵礦的燃料產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是__________________________。
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科目：高中化學(xué)
來源：
題型：
化學(xué)工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，江蘇省是國內(nèi)最早的硫酸生產(chǎn)基地之一。主要方程式和主要設(shè)備: （黃鐵礦的主要成分為FeS2） 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 （沸騰爐） 2SO2+O2 2SO3 （接觸室） SO3+H2O=H2SO4（吸收塔） （1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有 （填寫序號）。 A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．接觸室的反應(yīng)使用V2O5作催化劑 C．接觸室中不使用很高的溫度 D．凈化后爐氣中要有過量的空氣 E．接觸室中的氧化在常壓下進行 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3 （2）0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為： c （Na+）＞c （HSO3－）＞c （SO32－）＞c （H2SO3） ①該溶液中c （H+） c （OH－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用離子方程式表示）： 。 ②現(xiàn)向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為： 。
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