11．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．
驗證鐵的吸氧腐蝕		B．
測定雙氧水分解速率
C．
蒸干MgCl2溶液制備MgCl2固體		D．
模擬合成氨并驗證有氨氣生成

分析 A．食鹽水呈中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
B．氣體從長頸漏斗口逸出；
C．加熱氯化鎂溶液，氯化鎂發(fā)生水解；
D．應用濕潤的pH試紙．

解答 解：A．食鹽水呈中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)液面變化可判斷是否發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；
B．測定反應速率應在密閉容器中極性，應用分液漏斗，否則氣體從長頸漏斗口逸出，故B錯誤；
C．加熱氯化鎂溶液，氯化鎂發(fā)生水解，得到氫氧化鎂，灼燒生成氧化鎂，故C錯誤；
D．因氨水溶液呈堿性，則應用濕潤的pH試紙，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、原電池及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學與生產(chǎn)、生活息息相關．現(xiàn)有下列4種有機物：①甲苯，②甲醛，③乙烯，④苯酚，請將相應的物質(zhì)的結構簡式填入空格內(nèi)．
（1）可用于水果催熟劑的是CH2=CH2；
（2）用于制烈性炸藥TNT的一種原料是；
（3）因裝修材料帶來的室內(nèi)空氣污染物是HCHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表達方式錯誤的是（　　）
A．氟化鈉的電子式為 B．氯原子的結構示意圖：
C．CO2分子的結構式：O=C=OD．甲烷的電子式  

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等．工業(yè)上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：
（1）試劑1最好選用c．
a．Fe2O3    b．CaCO3    C．CuO
（2）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2（SO4）3會與Na2CO3反應，產(chǎn)生一種氣體，同時生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，寫出該反應的化學方程式6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5Na2SO4．
（3）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產(chǎn)品中SO42-的含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在8.5．
（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質(zhì)量為2.2克；④測出生成水蒸氣的質(zhì)量為1.8克；⑤稱量生成CuO的質(zhì)量為8.0克．而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的部分數(shù)據(jù)即可，則合理的組合為①③④或①③⑤或③④⑤等（填序號，寫一組即可）．根據(jù)你的選擇，計算出堿式碳酸銅的組成，寫出計算過程．CO2的物質(zhì)的量為$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol、水的物質(zhì)的量為$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，生成CuO的物質(zhì)的量為$\frac{8.0g}{80g/mol}$=0.1mol，根據(jù)原子守恒可知，碳、氫、銅的原子數(shù)目比為C：H：Cu=x：（2y+2z）：（x+y）=0.05：0.2：0.1，解得x：y：z=1：1：1，即樣品的組成為CuCO3•Cu（OH）2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，能使FeCl3溶液呈紫色的是（　�。�
A．CH3CH2OHB．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．分別取等質(zhì)量的兩種烴完全燃燒，生成CO2及消耗O2的量均相同，這兩種烴之間的關系正確的是（　　）
A．只能是同種物質(zhì)B．一定是同系物，有相同的通式
C．實驗式一定相同D．一定互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質(zhì)的裝置圖，若利用該裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：

（1）實驗步驟：連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后，然后滴入濃硫酸，加熱．
（2）C與濃硫酸反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）若要證明產(chǎn)物中的兩種氣體，裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則B、D裝置中品紅溶液的作用分別是檢驗SO2，檢驗SO2是否除盡．證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D中品紅不褪色，E中澄清石灰水變渾濁
（4）若證明SO2具有氧化性，同時證明碳的非金屬性比硅強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液．則：B中的現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀；E中應加入Na2SiO3溶液（填化學式），現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-lKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Mg2+，Na+、SO42-
C．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
D．在無色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．溴酸銀（ASBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溴酸銀的溶解是一個熵增、焓減過程
B．對應溫度下，X點的分散系中，V（溶解）＞v（沉淀）
C．Y點的分散系中，c（Ag+）•c（BrO3-）＞6.25×10-4
D．60℃時溴酸銀飽和溶液中c（BrO3-）=0.025mol•L-1

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