現(xiàn)有某鋁合金，合金中除含Al單質(zhì)外，還可能含有Cu、Fe、Mg、Si、Al2O3中的一種。為了測定該鋁合金中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)，某化學學習小組設(shè)計了如下實驗裝置。
(1)從實驗準確度考慮，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為___（填I(lǐng)或Ⅱ），測定氫氣體積的裝置選擇 ___（填A或B）。
(2)根據(jù)(1)中所選擇的裝置，設(shè)計如下實驗步驟。
步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性；
步驟2：稱取mg鋁合金樣品置于燒瓶中，在分液漏斗中盛放足量的溶液X；
步驟3：打開分液漏斗活塞b，使反應(yīng)進行，待不再產(chǎn)生氣泡時關(guān)閉活塞b；
步驟4：待裝置冷卻后，____，讀取氣體體積為aL（折合成標準狀況下干燥氣體 的體積）。
①請補充步驟4。
②利用上述實驗數(shù)據(jù)，測定該合金中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為____（用含 m、a的代數(shù)式表示）。
(3)若下表的方案1中溶液X為稀硫酸，方案2中溶液X為氫氧化鈉溶液，其他條件均相同。根據(jù) 實驗方案與可能的誤差關(guān)系，推斷合金中除鋁單質(zhì)外可能含有的物質(zhì)，填寫下表（對于測定結(jié)果不存在的，填“不存在”）。
(1)Ⅱ； B
(2)①調(diào)平量筒與水槽的液面 ；
(3)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、鎂、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)、航天事業(yè)中有著廣泛的用途．
（1）4.8gAl在空氣中放置一段時間之后，質(zhì)量變?yōu)?.28g，則未發(fā)生變化的鋁的質(zhì)量為
 
g．
（2）向10mL 0.2mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入未知濃度的氫氧化鋇溶液，測得滴加10mL與滴加30mL時所得沉淀一樣多．求氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）將鎂、鋁合金6.3g混合物加入到某濃度的硝酸中，產(chǎn)生標況下的氣體8.96L（假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物是NO和NO2的混合氣體），向所得溶液中加入氨水至沉淀達到最大量，沉淀干燥后測得的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g，計算還原產(chǎn)物中NO和NO2的物質(zhì)的量之比．
（4）現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：①向其中一份固體中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的c（OH-）為1.0mol/L；②向另一份固體中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且c（H+）為0.2mol/L，計算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）

含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設(shè)計了以下三種不同的實驗方案：

回答下列問題：

（1）上述方案中，能測出Mg的質(zhì)量分數(shù)的方案是         （填寫代號，下同）

         A．實驗設(shè)計1   B．實驗設(shè)計2   C．實驗設(shè)計3  D．都可以

（2）上述方案中的化學反應(yīng)體現(xiàn)了Mg、Al的性質(zhì)是           

     A．氧化性   B．還原性   C．酸性   D．堿性

（3）某同學設(shè)計了右圖裝置。該裝置適合的實驗設(shè)計是       

A．實驗設(shè)計1   B．實驗設(shè)計2    C．實驗設(shè)計3

用該裝置測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，所需的實驗操作是

             。

A．用排水法測定H2的體積

B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量

C．稱量反應(yīng)前后，裝置和藥品的總質(zhì)量

（4）若按實驗設(shè)計3進行實驗。將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質(zhì)是         （填化學式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g。求合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)                  ；

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省福安一中高一下學期第一次月考化學（理）試卷 題型：填空題

（12分）
含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設(shè)計了以下三種不同的實驗方案：

回答下列問題：
（1）上述方案中，能測出Mg的質(zhì)量分數(shù)的方案是        （填寫代號，下同）
A．實驗設(shè)計1   B．實驗設(shè)計2   C．實驗設(shè)計3  D．都可以
（2）上述方案中的化學反應(yīng)體現(xiàn)了Mg、Al的性質(zhì)是           
A．氧化性   B．還原性   C．酸性   D．堿性
（3）某同學設(shè)計了右圖裝置。該裝置適合的實驗設(shè)計是       

用該裝置測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，所需的實驗操作是
             。
A．用排水法測定H2的體積
B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
C．稱量反應(yīng)前后，裝置和藥品的總質(zhì)量
（4）若按實驗設(shè)計3進行實驗。將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質(zhì)是         （填化學式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g。求合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)                  ；

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高一下學期第一次月考化學（理）試卷 題型：填空題

（12分）

含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設(shè)計了以下三種不同的實驗方案：

回答下列問題：

（1）上述方案中，能測出Mg的質(zhì)量分數(shù)的方案是         （填寫代號，下同）

          A．實驗設(shè)計1   B．實驗設(shè)計2   C．實驗設(shè)計3  D．都可以

（2）上述方案中的化學反應(yīng)體現(xiàn)了Mg、Al的性質(zhì)是            

     A．氧化性   B．還原性   C．酸性   D．堿性

（3）某同學設(shè)計了右圖裝置。該裝置適合的實驗設(shè)計是       

A．實驗設(shè)計1   B．實驗設(shè)計2    C．實驗設(shè)計3

用該裝置測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，所需的實驗操作是

              。

A．用排水法測定H2的體積

B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量

C．稱量反應(yīng)前后，裝置和藥品的總質(zhì)量

（4）若按實驗設(shè)計3進行實驗。將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質(zhì)是          （填化學式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g。求合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)                   ；

 

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