【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是( )

A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1

C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1

【答案】D

【解析】

不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，所以不同物質表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，注意單位要一致，據(jù)此進行解答。

A.=0.15mol/(L·min)；

B.=mol/(L·min)=0.2 mol/(L·min)；

C.=0.20mol/(L·min)；

D.=0.225mol/(L·min)；

可見：V(D)>V(B)=V(C)>V(A)，

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們食用的大豆最終水解、補充給人體的主要成分是( )

A.氨基酸B.糖類C.蛋白質D.油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

（1）已知E1＝134 kJ/mol、E2＝368 kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空：

①圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率加快，E1的變化是_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是_______。NO2和CO反應的熱化學方程式為：______________________________________________________________。

②下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

化學鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

x

已知P4(g)＋5O2(g)= P4O10(g) ΔH＝－d kJ/mol，P4及P4O10的結構如圖Ⅱ所示。表中x＝___kJ/mol。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)

（2）肼（N2H4）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。燃燒時釋放大量的熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa，298K時，1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應的熱化學方程式是_______________________。

又知：H2O(g)＝H2O（l）△H＝－44 kJ/mol，若1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態(tài)水，則放出的熱量為__________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、銅形成的單質及它們形成的化合物有重要研究和應用價值，回答下列問題：

(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結簡式如圖所示。

①基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_________，在元素周期表中銅位于_________區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。

②C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

③鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2+的配位數(shù)是_________，N原子的雜化類型為_________。

(2)C60是富勒烯族分子中穩(wěn)定性最高的一種，N60是未來的火箭燃料，二者結構相似。

①有關C60和N60的說法中正確的是_________。

A.C60和N60均屬于分子晶體 B.N60的穩(wěn)定性強于N2

C.C60中碳原子是sp3雜化 D.C60易溶于CS2、苯

②近年來，科學家合成了一種具有“二重結構”的球形分子，它是把足球形分子C60容納在足球形分子Si60中，則該分子中含有的化學鍵類型為___________ (填“極性鍵”“非極性鍵”)。

(3)原子坐標參數(shù)和晶胞參數(shù)是晶胞的兩個基本參數(shù)。

①圖中原子坐標參數(shù)分別為：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，則D的原子坐標參數(shù)為_________。

②圖為銅的晶胞，銅原子半徑為Rnm，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶體的密度為_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是（ ）

A.石油裂化B.煤的氣化C.石油分餾D.煤的干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A. Zn電極上發(fā)生還原反應

B. 片刻后鹽橋中的Cl－向乙裝置中移動

C. 當電路中有0.2mol電子轉移時，甲池增重質量為6.5克

D. 電子的流動方向從Zn→a ； b→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是( )

A. 需要定期補充硫酸

B. 工作時鉛是負極，PbO2是正極

C. 工作時負極上發(fā)生的反應是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4

D. 工作時電解質的密度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_______________________ 。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

物質

濃度(mol/L)

時間(min)

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是_______

A．活性炭的質量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量保持不變

F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

②在T0C時，該反應的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)；

③在30 min時，若只改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是___________；

④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)

（3）利用反應6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。

①A電極的電極反應式為______________

②下列關于該電池的說法正確的是（_____）

A．電子從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電池工作一斷時間，溶液的pH不變

D．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子物質的量為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿佛加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是

A. 15g甲基(－CH3)所含有的電子數(shù)是10NA

B. 常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NA

C. 標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(5/22.4)NA

D. 常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)為12NA

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