某化學(xué)興趣小組用如圖1所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式
 
．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是
 
．
a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)?b．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)?c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯?
（3）乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測(cè)定，證明反應(yīng)中有乙烯生成，請(qǐng)簡(jiǎn)述
 
．
（4）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是
 
，B中的試劑為
 
．
（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是
 
．
a．冷卻后倒入下水道中               b．冷卻后倒入空廢液缸中
c．冷卻后加水稀釋，倒入廢液缸中，加廢堿中和．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）在濃硫酸作催化劑、170℃加熱條件下，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；
（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇氧化生成碳，自身被還原生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性；
（3）反應(yīng)生成的乙烯與試管中的溴水加成反應(yīng)生成不溶于水的油狀物質(zhì)；如果發(fā)生取代反應(yīng)生成物含有HBr，溶液酸性增強(qiáng)；
（4）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，能將二氧化硫吸收，二氧化硫能使品紅溶液褪色；
（5）廢液溫度較高，應(yīng)該冷卻后再處理，燒瓶中含有濃硫酸，具有腐蝕性，所以要先稀釋再加廢堿中和處理．
解答： 解：（1）在濃硫酸作催化劑、170℃加熱條件下，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
H2O+CH2=CH2↑，
故答案為：CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
H2O+CH2=CH2↑；
（2）濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成碳，自身被還原生成二氧化硫，C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，SO2具有還原性，
可以與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫硫酸而使溴褪色，反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以bc正確，故選：bc；
（3）溴水中的溴與反應(yīng)生成的乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在試管底層為油狀物質(zhì)；根據(jù)取代反應(yīng)的原理，如果發(fā)生取代反應(yīng)必然生成HBr使溶液酸性增強(qiáng)，pH變�。�
故答案為：觀察到液體分層，油狀液體在下層，證明有溴代烴生成；用pH試紙測(cè)定水溶液的pH增大，證明發(fā)生加成反應(yīng)，若發(fā)生取代反應(yīng)則生成HBr，水溶液的pH會(huì)明顯減�。�
（4）二氧化硫能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，從而干擾乙烯的檢驗(yàn)，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，能和堿反應(yīng)生成鹽，為防止二氧化硫干擾乙烯的檢驗(yàn)，可以用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，實(shí)驗(yàn)時(shí)要先吸收二氧化硫，再檢驗(yàn)二氧化硫是否被除盡，則A中的試劑是NaOH溶液，B中液體是品紅溶液，故答案為：NaOH溶液；品紅溶液；
（5）實(shí)驗(yàn)后的燒瓶溫度較高，為防止炸裂燒瓶，不能向燒瓶中加入水，要自燃冷卻燒瓶至室溫，燒瓶中含有濃硫酸，具有強(qiáng)腐蝕性，不能隨便傾倒，要先稀釋，再加廢堿中和，故選c．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制取乙烯實(shí)驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)濃硫酸、乙烯的性質(zhì)來(lái)分析解答，注意二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色，但褪色原理不同，乙烯使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，二氧化硫使溴水褪色是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：
編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol?L-1 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡試管A中無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增加
②另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和
5mL 10% H2O2溶液		試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是
 
；實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶?duì)上述操作的改進(jìn)意見是
 
（用實(shí)驗(yàn)中所提供的試劑或條件）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，分析判斷OE、EF、FG三段中，
 
段化學(xué)反應(yīng)速率最快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣（NaClO+NaCl+H2SO4 
 △ 
.
 
Na2SO4+Cl2↑+H2O）
為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

請(qǐng)回答：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）
 
 （填寫序號(hào)）．

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是
 
，說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法
 
．
（3）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無(wú)色氣體，已知酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證CO具有還原性回答下列問(wèn)題：

（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（2）裝置B中最適宜的試劑是
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是
 
．
（4）裝置D中黑色固體為
 
（填名稱），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）按照如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是
 
．
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中
 
現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（7）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在圖甲裝置
 
與
 
之間連接圖乙中的
 
裝置（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器B的名稱為
 
，干燥管D的作用為防止
 
．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為
 
，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用
 
溶液吸收尾氣．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加
 
（寫化學(xué)式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有
 
溶液的洗氣瓶．
（4）為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的字母標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
題號(hào)實(shí) 驗(yàn) 要 求答案
①從碘水中提取碘單質(zhì)
 
②提純混有少混NaCl的KNO3
 
③鑒別NaCl和KCl
 
④檢驗(yàn)自來(lái)水中殘余氯分子
 
供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法如下：
A．加熱灼燒，觀察
B．在較高溫度下溶于水配成濃溶液，再冷卻結(jié)晶
C．加入四氯化碳萃取
D．將樣品滴在淀粉碘化鉀試紙上．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醛與銀氨溶液的反應(yīng)常因條件控制不當(dāng)會(huì)出現(xiàn)各種現(xiàn)象而影響銀鏡反應(yīng)的效果．
某研究小組為探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)變量實(shí)驗(yàn)序號(hào)銀氨溶液
的量/ml		乙醛的量
/滴		水浴溫度
/℃		反應(yīng)混合
液的PH		出現(xiàn)銀鏡的
時(shí)間/min
1235011T1
2236511T2
3256511T3
425654無(wú)銀鏡
5256510T4
6435010T5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)制備銀鏡的實(shí)驗(yàn)過(guò)程的說(shuō)法中正確的是（選填下列選項(xiàng)字母）
 

A．先將試管加堿液煮沸，然后再用蒸餾水洗凈
B．向潔凈試管中加入1mL 2%的AgNO3溶液，邊滴入2%的稀氨水邊振蕩，直到產(chǎn)生的沉淀又剛好溶解為止
C．將幾滴銀氨溶液滴人2mL乙醛溶液試管中
D．將試管放在沸水浴中加熱即可產(chǎn)生光亮銀鏡
E．銀氨溶液具有較強(qiáng)的氧化性和堿性
（2）“加熱”在化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中較為常見，下列儀器中能用酒精燈直接加熱的有
 
（填字母）
①集氣瓶②試管③量筒④燒杯⑤表面皿⑥蒸發(fā)皿⑦容量瓶⑧錐形瓶⑨干燥管⑩坩堝
A ①②③⑤⑥B ②③④⑦⑧C ②⑥⑩D ②⑤⑥⑨⑩
（3）寫出乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，其探究的目的是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)
 
（填序號(hào)）組合，可探究混合液的PH對(duì)銀鏡反應(yīng)的影響．
（6）實(shí)驗(yàn)4無(wú)銀鏡出現(xiàn)的原因是
 
．
（7）試管內(nèi)壁的銀鏡可用硝酸洗滌以回收硝酸銀溶液，你認(rèn)為選用
 
（填“濃硝酸”或“稀硝酸”）較好，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
，反應(yīng)①的類型為
 
．
（2）下列有關(guān)E的說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
①可發(fā)生氧化反應(yīng)   ②催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)    ③可發(fā)生取代反應(yīng)④CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 ⑤易溶于水
（3）寫出A→B的化學(xué)方程式
 
．寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）反應(yīng)E+F→G屬于加成反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）有機(jī)物H比G少2個(gè)氫原子，符合以下條件的H的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①遇FeCl3溶液顯紫色      
②苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
③1mol物質(zhì)最多可消耗4mol Na和3mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C、0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1 NA
D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列定量實(shí)驗(yàn)中的基本操作和儀器的描述正確的是（　�。�
A、用托盤天平稱取 NaOH固體20.0 g
B、將用水潤(rùn)濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測(cè)定溶液的pH
C、滴定管的0刻度線在上部，而量筒的0刻度線在下部
D、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后，經(jīng)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時(shí)再加入蒸餾水使其液面與刻度持平

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同步練習(xí)冊(cè)答案