Question

【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。

Ⅰ探究1：驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律

實驗內容	實驗現象
1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中	金屬X與水反應比金屬Y劇烈
2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y形狀相同，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中。	金屬Y與鹽酸反應比金屬Z劇烈

(1)通過實驗驗證三種元素金屬性由強到弱是_______________________，

(2)下列判斷正確的是______

A.原子序數： 原子的最外層電子數

C.原子半徑：X>Y>Z D. Z的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

Ⅱ探究2：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設計如下實驗：

裝置A中盛放的試劑是______填選項

A.溶液溶液溶液

B中反應的離子方程式是__________________________________________________。

下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據為______填選項

A.HCl酸性比強 B.HClO氧化性比強

C.HClO3酸性比強 D.鐵與反應生成，而硫與鐵反應生成FeS

若要驗證非金屬性：，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液______的現象，即可證明。用原子結構理論解釋非金屬性的原因：同主族元素從上到下，____________________。

Answer 1

【答案】X>Y>Z C B Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ABC 變藍 I的原子半徑比Cl大，得電子能力比Cl弱

【解析】

Ⅰ．(1)金屬X與水反應比金屬Y劇烈，所以，金屬性：X＞Y，金屬Y與鹽酸反應比金屬Z劇烈，金屬性：Y＞Z，即金屬性：X＞Y＞Z，故答案為：X>Y>Z；

(2)同周期元素從左往右，金屬性減弱，所以原子序數：Z >Y> X。

A．同周期元素從左往右，金屬性減弱，所以原子序數：Z >Y> X，A錯誤；

B．同周期元素從左往右，原子的最外層電子數逐漸增加，所以，原子的最外層電子數Z >Y> X，B錯誤；

C．同周期元素從左往右，原子半徑減小，所以，原子半徑：X>Y>Z，C正確；

D．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，同周期元素從左往右，金屬性減弱。所以，Z的最高價氧化物對應水化物的堿性最弱，D錯誤；

故答案為：C；

Ⅱ．(1)單質的氧化性越強，非金屬性越強。A中盛放Na2S，若氯氣能置換出S，則Cl的非金屬性強于S，否則Cl的非金屬性弱于S。氯氣有毒，NaOH的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，發(fā)生的反應為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：B；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(2)A．最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強，應比較HClO4和H2SO4的酸性強弱，而不是HCl和H2S的酸性強弱，A錯誤；

B．單質的氧化性越強，非金屬性越強，應比較Cl2和S的氧化性強弱，而不是HClO和H2SO4的氧化性強弱，B錯誤；

C．最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強，應比較HClO4和H2SO4的酸性強弱，而不是比較HClO3和H2SO4的酸性強弱，C錯誤；

D．鐵與Cl2反應生成FeCl3，而硫與鐵反應生成FeS，說明氧化性：Cl2＞S，單質的氧化性越強，非金屬性越強，可以說明Cl的非金屬性比S強，D正確；

故答案為：ABC；

(3)若A中加入淀粉碘化鉀，則發(fā)生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2遇淀粉變藍，所以現象為A中溶液變藍。Cl和I為同主族元素，原子最外層電子數均為7，均易得1個電子而形成穩(wěn)定結構，I的原子半徑比Cl大，得電子能力比Cl弱，所以，Cl的非金屬性比I強，故答案為：變藍；I的原子半徑比Cl大，得電子能力比Cl弱。