實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號),儀器C的名稱是 ,
本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為 mL。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有 (填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質 D. 量取一定體積的液體
(3)在配制NaOH溶液實驗中其他操作均正確。若定容時仰視刻度線,則所配溶液濃度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容則所配溶液濃度
0.1 mol/L。
(4)根據(jù)計算得知,所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為 mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、25mL、50 mL量筒,應選用 mL規(guī)格的量筒最好。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源: 題型:
若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族,其中一種為短周期元素,且兩者相隔一個周期,并有m=n>0。在一定條件下有下列反應(未配平):
Xm+ Yn + H2O → HXO3 + HY。請回答:
⑴該反應的還原劑的電子式為___________________。
⑵配平上述化學方程式(用化學式表示):
⑶若某化學反應如下:(未配平)KX + Yn + H2O → KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化學計量數(shù)均為1,則Yn的化學計量數(shù)為____________。
在下面化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目:
KX + Yn + H2O →
⑷已知:在反應中,若氧化反應和還原反應發(fā)生在同一分子內部處于同一化合價的同種元素上,使該元素的原子(或離子)一部分被氧化,另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO3的制法如下:
①在進行步驟Ⅰ實驗時,有學生主張電解裝置用U形管,有的學生主張用燒杯,你認為用哪種儀器更合適______________(填名稱)。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為(用化學式表示):_____________________。
③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為(用化學式表示):______________________。
④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY,攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L-1的NaYO3溶液,則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L-1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366,計算結果保留兩位小數(shù),加入KY粉末后溶液體積不變]
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科目:高中化學 來源:2011屆浙江省嘉興一中高三高考模擬試題(理綜)化學部分 題型:填空題
若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族,其中一種為短周期元素,且兩者相隔一個周期,并有m=n>0。在一定條件下有下列反應(未配平):
Xm + Yn + H2O → HXO3 + HY。請回答:
⑴該反應的還原劑的電子式為___________________。
⑵配平上述化學方程式(用化學式表示):
⑶若某化學反應如下:(未配平)KX + Yn + H2O → KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化學計量數(shù)均為1,則Yn的化學計量數(shù)為____________。
在下面化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目:
KX + Yn + H2O →
⑷已知:在反應中,若氧化反應和還原反應發(fā)生在同一分子內部處于同一化合價的同種元素上,使該元素的原子(或離子)一部分被氧化,另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO3的制法如下:
①在進行步驟Ⅰ實驗時,有學生主張電解裝置用U形管,有的學生主張用燒杯,你認為用哪種儀器更合適______________(填名稱)。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為(用化學式表示):_____________________。
③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為(用化學式表示):______________________。
④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY,攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L-1的NaYO3溶液,則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L-1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366,計算結果保留兩位小數(shù),加入KY粉末后溶液體積不變]
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江西省九校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m, 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:
(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是:________________________。
(2)實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→____→____→____→____→f。
裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。
(3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量__________,充分反應后,經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_____________________。
(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液,用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年天津市南開區(qū)高三一?荚嚕ɡ砭C)化學部分 題型:實驗題
(18分)聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m, 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:
(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是:
___________________________________________________________________。
(2)實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→____→____→____→____→f。
裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。
裝置D的作用是_____________,裝置E中NaOH溶液的作用是__________________。
(3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量__________,充分反應后,經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_______________________。
(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液,定容時視線應_____________________,直到_____________________。用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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