Question

【題目】硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生氧化物，具有較強(qiáng)的還原性。

Ⅰ.某學(xué)習(xí)小組利用如下裝置米探究FeSO4受熱分解的產(chǎn)物。

(1)甲組同學(xué)利用“A接B接C”的裝置來驗(yàn)證產(chǎn)物中含有SO2氣體。

①連接好裝置后，接下來的操作是____________________。

②儀器a的名稱是_______________；其作用是____________________。

(2)乙組同學(xué)查閱資料得：硫酸亞鐵分解的氣體產(chǎn)物中除SO2外還有SO3；SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸霧。為此設(shè)計(jì)了“A接D接C”的裝置驗(yàn)證產(chǎn)物中含有SO3。

①裝置D中的現(xiàn)象是_________________，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是______________________。

②裝置A中固體變?yōu)榻?jīng)紅棕色，結(jié)合兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，寫出硫酸亞鐵分解的化學(xué)方程式______________________。

③取硫酸亞鐵樣品18.20g，加熱分解至恒重時(shí)測(cè)得固體質(zhì)量為11.00g(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng))，該硫酸亞鐵樣品的純度為__________%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同)，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

Ⅱ.用硫酸亞鐵堿性試紙可檢驗(yàn)食品中是否含有CN-，方案如下：

已知：藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

(3)若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-，基于普魯士藍(lán)的合成原理，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙變藍(lán)的原因______________________。

Answer 1

【答案】 檢驗(yàn)裝置的氣密性 長頸漏斗 平衡裝置中的壓強(qiáng)(答“防堵塞”) 產(chǎn)生白色沉淀，在液面上有酸霧形成 SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色的BaSO4沉淀，干擾SO3的檢驗(yàn) 2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑ 83.52 30.77 Fe2+和CN-反應(yīng)生成[Fe(CN)6]4-，同時(shí)Fe2+被空氣中的O2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與[Fe(CN)6]4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Fe4[Fe(CN)4-]3

【解析】(1)①有氣體參與或生成的實(shí)驗(yàn)，連接好裝置后，接下來的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性；②儀器a的名稱是長頸漏斗；其作用是平衡裝置中的壓強(qiáng)；(2)①裝置D中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，在液面上有酸霧形成，SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色的BaSO4沉淀，干擾SO3的檢驗(yàn)，故BaCl2溶液不能用Ba (NO3)2溶液代替；②裝置A中固體變?yōu)榧t棕色則生成氧化鐵，故硫酸亞鐵分解的化學(xué)方程式2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑；③利用差量法計(jì)算，2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑

304 144

m(FeSO4) 18.20g-11.00g=7.20g

m(FeSO4)=，硫酸亞鐵樣品的純度為；樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；(3) Fe2+和CN-反應(yīng)生成[Fe(CN)6]4-，同時(shí)Fe2+被空氣中的O2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與[Fe(CN)6]4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Fe4[Fe(CN)4-]3，檢測(cè)時(shí)試紙變藍(lán)。