(1)用化學(xué)方程式表示甲、乙、丙三個(gè)工廠合成尿素的原料氣H2和CO2的生產(chǎn)過程。
①甲廠以焦炭、空氣和水為原料;
②乙廠以天然氣、空氣和水為原料;
③丙廠以石腦油(主要成分為C5H12)、空氣和水為原料。
(2)按工業(yè)有關(guān)規(guī)定,利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比,若最接近合成尿素的原料氣NH3(換算為H2的物質(zhì)的量)和CO2物質(zhì)的量之比,則對(duì)原料的利用率最高。據(jù)此判斷哪個(gè)工廠對(duì)原料的利用率最高。
(1)
(2)各廠n(H2)∶n(CO2)的值為:
甲廠:2∶1;乙廠:4∶1;丙廠:3.2∶1。
由合成CO(NH2)2的反應(yīng)方程式:
2NH3+CO2====CO(NH2)2+H2O,可得n(H2)∶n(CO2)=3∶1,只有丙廠原料氣中n(H2)∶n(CO2)的值最接近3∶1,故丙廠的原料利用率最高。
解析:根據(jù)反應(yīng):3H2+N22NH3和CO2+2NH3====CO(NH2)2+H2O可看出,當(dāng)CO2和H2物質(zhì)的量之比等于或接近1∶3時(shí),上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。顯然若要充分利用原料,原料與水反應(yīng)生成的CO2和H2物質(zhì)的量之比應(yīng)等于或接近1∶3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
9 |
4 |
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
9 |
4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
容器 | SO2(mol) | O2(mol) | 氦氣(mol) | 達(dá)平衡時(shí)實(shí)際熱效應(yīng)(kJ?mol-1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | △Hl |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | △H2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | △H3 |
A、△Hl=-197 kJ?mol-1 |
B、△H2=△H3 |
C、△Hl=2△H2 |
D、△Hl>△H3 |
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