【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別的敘述,正確的是(  )
A.膠體帶電荷,溶液不帶電荷
B.溶液中通過一束光線時沒有明顯現(xiàn)象,膠體中通過一束光線時出現(xiàn)明顯的光路
C.膠體微粒帶電荷,溶液中溶質(zhì)微粒不帶電荷
D.在膠體中通電時,分散質(zhì)微粒向某一極移動,在溶液中通電時,溶質(zhì)微粒分別向兩極移動

【答案】B
【解析】在A中,同種微粒因吸附相同離子而帶相同電荷,但是整個膠體不帶電荷,故A錯誤。在C中,膠體微粒不一定帶電荷,分子膠體微粒大都不帶電荷,如淀粉膠體微粒不帶電荷,而溶液中溶質(zhì)可能帶電荷,也可能不帶電荷,故C錯誤。當溶液中的分散質(zhì)屬于非電解質(zhì)時,通電時溶質(zhì)微粒不會向兩極移動,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中,亞氯酸鈉NaClO2發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;

常溫下,KspFeS=6.3×10-18;KspCuS=6.3×10-36;KspPbS=8×10-28

③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液,陽極區(qū)生成氧氣同時產(chǎn)生硫酸,陰極區(qū)生成氫氣同時產(chǎn)生氫氧化鈉。

1 I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________。

2從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是 填寫序號。

a.蒸餾 b.蒸發(fā)濃縮 c.過濾 d.冷卻結(jié)晶 e.灼燒

3印染工業(yè)常用亞氯酸鈉NaClO2漂白織物,漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸

HClO2

HF

H2CO3

H2S

Ka/mol·L-1

1×10-2

6.3×10-4

K1=4.30×10-7

K2=5.60×10-11

K1=9.1×10-8

K2=l.1×10-12

常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為 用化學式表示;

Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ;常溫下,當最后一種離子沉淀完全時該離子濃度為10-5mol·L-1此時體系中的S2-的濃度為

4裝置中若生成氣體a的體積為1.12L標準狀況,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,不能按圖示(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

選項

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

H2SO4

SO2

SO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

HNO3

NO

NO2

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學科研小組研宄在其他條件不變時,改變某一條件對A2g +3B2 g AB3 g化學平衡狀態(tài)的影響,得到如右圖所示的變化規(guī)律圖中T表示溫度, n表示物質(zhì)的景,根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A反應(yīng)速率a>b>c

BT2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C達到平衡時,AB3的物質(zhì)的量大小為:b>c>a

D達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】淀粉溶液是一種膠體,并且淀粉遇到碘單質(zhì),可以出現(xiàn)明顯的藍色特征,F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合,裝在半透膜袋中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi),過一段時間后,取燒杯中液體進行實驗,能證明半透膜完好無損的是( 。
A.加入BaCl2溶液不產(chǎn)生白色沉淀
B.加入碘水不變藍
C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生
D.加入碘水變藍

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙酮是一種常用的有機溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1 g/mL,沸點約55 oC,分離水和丙酮時最合理的方法是

A. 蒸發(fā) B. 分液 C.過濾 D. 蒸餾

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y、Z,發(fā)生反 應(yīng)mXg nYg+pZs △H = Q kJ/mol。反應(yīng)達到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如表所示:

下列說法正確的是

氣體體積/L

cY/molL-1

溫度/℃

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

Am>n+p

BQ<0

C.溫度不變,壓強增大,Y的體積分數(shù)減少

D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗或操作不能達到目的的是

A. 制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱

B. NaOH 溶液除去溴苯中的溴

C. 鑒別己烯和苯:向己烯和苯中分別滴入酸性 KMnO4 溶液,振蕩,觀察是否褪色

D. 除去甲烷中含有的乙烯:將混合氣體通入溴水中

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,下列說法不能表明反應(yīng)As+2BgCg+Dg已達平衡的是

A.B的物質(zhì)的量濃度 B.混合氣體的壓強不變

C.混合氣體的密度 D.混合氣體的相對分子質(zhì)量不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案