在一密閉容器中,反應aA(氣) bB(氣)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當達到新平衡時,B的濃度是原來的60%,則
A.平衡向逆反應方向移動了
B.物質A的轉化率減小了
C.物質B的質量分數(shù)增加了
D.a>b
科目:高中化學 來源:2016屆湖北省高三8月月考(開學摸底)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下,某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL,溶液密度為d g·cm-3,質量分數(shù)為w,物質的量濃度為c mol·L-1,溶液中含氫氧化鈉的質量為m g,該溫度下NaOH的溶解度為S。則下列關系中不正確的是
A.S = B.w = %
C.S = D.
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年上海市高三第一學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示電化學裝置,X可能為“鋅棒”或“碳棒”,下列敘述錯誤的是
A.X為鋅棒,僅閉合K1,F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應
B.X為鋅棒,僅閉合K1,產生微量電流方向:Fe→X
C.X為碳棒,僅閉合K2,該電化學保護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”
D.若X為碳棒,僅閉合K1,鐵電極的極反應為:Fe -2e- → Fe2+
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北正定中學高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示),向反應混合液中加入某些物質,下列判斷正確的是
A.加入NH4HSO4固體,v(H2)不變,生成H2量不變
B.加入少量水,v(H2)減小,生成H2量減少
C.加入CH3COONa固體,v(H2)減小,生成H2量不變
D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大,生成H2量減少
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北大名縣第一中學高二上學期第一次月考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充人A、B中,反應起始時,A、B的體積相同。(已知:2NO2 N2O4;△H<0)
(1)一段時間后,反應達到平衡,此時A、B中生成的N2O4的速率是VA___VB。(填“>”、“<”、“=”);若打開活塞K2,氣球B將_____(填:變大、變小、不變)。
(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達到平衡時,NO2的轉化率αA將______(填增大或減小、不變);若通入等量的Ne氣,則達到平衡時,A中NO2的轉化率將_____,B中NO2的轉化率將_______(填: 變大、變小、不變)。
(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個絕熱層,B與外界可以進行熱傳遞,則達到平衡時,_____中的顏色較深。
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5,則平衡時N2O4的物質的量為___
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科目:高中化學 來源:2016屆重慶市高三第一次質量檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題
(21分)下列物質之間有如下反應關系:
已知由E轉化成C的現(xiàn)象是:灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。
回答:
(1)寫出下列物質的化學式:
A B D
甲 乙 丙
(2)寫出E→C反應的化學方程式: 。
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高三上學期第一次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生產各種塑料的重要單體,其制備原理是:C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2 (g),實際生產中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應),下圖為乙苯的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系。下列說法正確的是
A.a、b兩點轉化率不等,但是化學平衡常數(shù)相等
B.b點轉化率為50%,則混合氣體中苯乙烯的體積分數(shù)為1/3
C.恒容時加入稀釋劑(水蒸氣)能減小C6H5C2H5平衡轉化率
D.b點和c點溫度和壓強相同,故其反應速率也相等
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科目:高中化學 來源:2016屆山東省齊魯教科研協(xié)作體19所高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列對各電解質溶液的分析正確的是
A.向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和:[NH4+]=[Cl-]
B.硫酸鈉溶液中:[Na+]+[H+]=[OH-]+2[SO42-]
C.0.1mol?L-1Na2S溶液中:[S2-]+[HS-]+[H2S]=[Na+]
D.向CH3COONa溶液中加適量蒸餾水:[CH3COO-]與[OH-]都減小,[OH-]/[CH3COO-]也減小
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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省江南十校新高三摸底聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列敘述中正確的是
A.H2A的電離方程式:H2A2H++A2-
B.常溫下,在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為:
C.相同pH的Na2A, Na2B溶液中物質的量濃度c(Na2A)>c(Na2B)
D.向Na2B溶液中加入少量H2 A溶液,可發(fā)生反應:B2-+H2A=A2-+H2B
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