【題目】一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,負極上的反應為CH3CH2OH4eH2O===CH3COOH4H。下列有關說法正確的是(  )

A. 檢測時,電解質(zhì)溶液中的H向負極移動

B. 若有0.4 mol電子轉移,則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

C. 正極上發(fā)生的反應為O24e2H2O===4OH

D. 電池反應的化學方程式為CH3CH2OHO2===CH3COOHH2O

【答案】D

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負極,失去電子,發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上,所以溶液中的陽離子向正極移動,陰離子向負極移動。A、正極得到電子,發(fā)生還原反應,選項A不正確;B、氧氣在反應中得到4個電子,所以若有0.4mol電子轉移,則在標準狀況下消耗2.24L氧氣,選項B不正確;C、溶液顯酸性,因此正極反應式是O2+4e+4H=2H2O,選項C不正確;D、負極和正極反應式合并即得到總反應式CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O,選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】12.4g某有機物R與足量O2在密閉容器中充分燃燒,將燃燒后的氣體先經(jīng)過濃硫酸,質(zhì)量增加10.8g,再通過堿石灰,質(zhì)量增加17.6g。相同溫度和壓強下,氣態(tài)R的密度是氫氣密度的31倍。

(1)通過計算確定R的分子式;

(2)若0.2mol R恰好與9.2g金屬鈉完全反應,通過計算確定R的結構簡式。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示,已知X原子的最外層電子數(shù)為4。下列說法不正確的是(  )

X

Y

Z

W

A. Z元素的常見化合價為-1、-2

B. X元素的氫化物的沸點一定比Z的低

C. Y、Z、W形成的簡單離子中,半徑最小的是Z

D. Z元素的單質(zhì)能從Na2W溶液中置換出W的單質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)在水處理等方面有廣泛應用,制備ClO2有下列兩種方法:Na2SO4

方法一:2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2______2H2O

方法二:2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O

1)方法一中空白處的物質(zhì)的化學式是________(該化學方程式已配平),反應的還原劑是______。若反應中電子轉移數(shù)為0.1NA,則產(chǎn)生的氣體標準狀況下的體積為______L。

2)方法二中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是________,該反應的還原產(chǎn)物是_______。

3)根據(jù)方法二,實驗室用NaClO38mol/L的鹽酸反應即可反應制得ClO2。若使用12mol/L鹽酸配制8mol/L的鹽酸,實驗室中需用到的計量儀器有________。所用的濃鹽酸長時間放置在密閉性不好的容器中,最終所配制的鹽酸的濃度有無變化?__________(填偏高、偏低無影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是

A. 苯酚能跟NaOH溶液反應,乙醇不能與NaOH溶液反應

B. 乙烯能發(fā)生加成反應,乙烷不能發(fā)生加成反應

C. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應,甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L1K2Cr2O7標準溶液250 mL,應準確稱取________ g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知MK2Cr2O7294.0 g·mol1)。配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。①電子天平、跓、哿客病、懿AО簟、萑萘科 ⑥膠頭滴管、咭埔汗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標準合理的是(  )

A. 根據(jù)純凈物的元素組成,將純凈物分為單質(zhì)、化合物和氧化物

B. 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度,將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C. 根據(jù)是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體

D. 根據(jù)反應中的能量變化,將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列方法配制相應的溶液,所配制的溶液濃度偏高的是 ( )

1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸;

配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時,定容后,塞好塞子倒轉搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線;

③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液;

80 mL水中加入18.4 mol/L硫酸20 mL,配制3.68mol/L的硫酸溶液;

質(zhì)量分數(shù)為5x%x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水

A. ①③⑤ B. ②③ C. ③④ D. ④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道,其反應為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。利用該反應中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來到斷管道是否漏氣。下列關于該反應的說法不正確的是

A. 氧化劑是C12

B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:8

C. 每生成1molN2轉移3mol電子

D. 被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1:3

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