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3．已知一個12C原子的質量為a g，則阿伏伽德羅常數為$\frac{12}{a}$，用NA表示阿伏伽德羅常數，則1.7g OH-所含電子數為NA，所含質子數為0.9NA．

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質的構成計算．

解答 解：已知一個12C原子的質量為a g，且12C的摩爾質量為12g/mol，則由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知NA=$\frac{12}{a}$，
n（OH-）=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，則含有1mol電子，0.9mol質子，數目分別為NA、0.9NA，
故答案為：$\frac{12}{a}$；NA；0.9NA．

點評 本題考查了物質的量有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在燒杯中加入水和苯各50mL．將一小塊金屬鈉投入燒杯中．你可能觀察到的現象（　�。�
A．鈉與水劇烈反應，反應產生的熱量導致苯燃燒
B．鈉在水層中反應并四處游動，并且發(fā)出“啪啪啪”的聲音
C．鈉在苯的液面上反應并四處游動
D．鈉在苯與水的界面處反應并可能作上、下跳動

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論一定正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現象結論
A將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產生溶液X是濃鹽酸
B用玻璃杯蘸取溶液Y進行焰色反應火焰呈黃色溶液Y中含Na+
C將Na2SO3固體樣品溶液溶解，加入硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸沉淀不溶解Na2SO3樣品已變質
D向FeSO4溶液中加入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．假設${\;}_{Z}^{A}$X${\;}_^{n-}$是科學家新發(fā)現一種微粒，試求一個${\;}_{Z}^{A}$X${\;}_^{n-}$中所含質子、中子、核外電子數分別為bZ、b（A-Z）、bZ+n．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．向25mL稀HCl和稀H2SO4的混合液中滴入67.5mL 1mol•L-1 NaOH恰好完全中和，如果在這種混合液中加入過量BaCl2溶液所生成的沉淀經洗滌、烘干后稱其質量為0.466g，求鹽酸和硫酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．標準狀況下，32克氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子數為2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．取4.9g鉀的某種含氧酸鹽，加熱使之釋出全部氧后，剩余固體物質質量為2.98g．另由實驗知：1mol該種鉀鹽受熱釋出1.5mol O2．求這種鉀鹽摩爾質量和該鉀鹽的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）相同質量的SO2和SO3的物質的量之比為5：4，所含氧原子的物質的量之比為5：6，欲使SO2和SO3中氧元素的質量相等，則SO2和SO3的質量之比為6：5．
（2）在一密閉容器中充人a mol NO和b mol O2，可發(fā)生如下反應：2N0+O2═2NO2．充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比為a：（a+2b）．
（3）48g RO42-中，核外電子總數比質子總數多6.02×1023個，則R的摩爾質量為32g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．己知A為單質，B、C、D、E為化合物．它們之間存在如圖轉化關系：
（1）若A為非金屬單質，B為鎂條在空氣中燃燒的產物之一，其與水反應可生成氣體C，D為無色氣體，在空氣中可變成紅棕色，C與HCl氣體反應生成E時產生大量白煙，則B的化學式為Mg3N2，由C轉化為D的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，上述反應中屬于氧化還原反應的有①②③⑤．
（2）若A為生活中常見的金屬單質，B為A與鹽酸反應的產物，C可通過單質間的化合反應制得．加熱蒸干并灼燒C的溶液可得到紅棕色的D，將C滴入沸水中可得E的膠體，則由B轉化為C的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得D的原因是FeCl3溶液在加熱的條件下充分水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵在加熱的條件下分解得氧化鐵．

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