【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 17 g -OH 與 17 g OH－所含電子數(shù)均為 10NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 的甲醇所含的氫原子數(shù)等于 2 NA

C. 在鉛蓄電池放電時(shí)，正極增重 32g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA

D. 1 mol 苯酚分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為 3 NA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，17g-OH與17g OH-都是1mol，電子式如圖：、，前者比后者電子數(shù)少，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲為液態(tài)，無(wú)法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鉛蓄電池工作時(shí)，正極電極反應(yīng)：PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；正極由PbO2變?yōu)镻bSO4，質(zhì)量增加的量相當(dāng)于二氧化硫的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=32g÷64g/mol×2=1mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；D項(xiàng)，苯酚中不存在碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤。綜上，選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示。

元素

部分結(jié)構(gòu)信息

部分性質(zhì)信息

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子

X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))

化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋

按要求回答下列問(wèn)題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：

（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是______________；

（2）Z元素在周期表中的位置是__________________；

（3）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）_________________；

（4）實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是：(用離子方程式表示)_______________________________；

（5）寫出Z的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中的離子反應(yīng)方程式： __________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：rY＞rZ＞rW＞rX

B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z

C．Y元素的單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣

D．Z、W的最高價(jià)氧化物都是由極性鍵形成的極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬冶煉原理錯(cuò)誤的是(　　)

A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

B. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

C. MgO＋H2Mg＋H2O

D. 2HgO2Hg＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀是一種重要的光敏材料和有機(jī)反應(yīng)的催化劑，化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇。110℃下失去三分子結(jié)晶水，230℃時(shí)分解。該配合物對(duì)光敏感，光照下即發(fā)生分解。

Ⅰ、三草酸合鐵酸鉀的制備

①溶解：在托盤天平上稱取4.0gFeSO4·7H2O晶體，放入250mL燒杯中，加入1 mol·L-1 H2SO4 1mL，再加入H2O 15mL，加熱使其溶解。

②沉淀：在上述溶液中加入1 mol·L-1H2C2O4 20mL，攪拌并加熱煮沸，使形成FeC2O4·2H2O黃色沉淀，用傾斜法倒出清液，洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質(zhì)。

③氧化：在上述沉淀中加入10 mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，滴加3%H2O2溶液20mL，不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右，使Fe2+充分氧化為Fe3+。滴加完后，加熱溶液至沸騰以除去過(guò)量的H2O2。

④生成配合物：保持上述沉淀近沸狀態(tài)，趁熱滴加1 mol·L1 H2C2O4使沉淀溶解至呈現(xiàn)翠綠色為止。冷卻后，加入15 mL 95%的乙醇水溶液，在暗處放置，結(jié)晶。減壓過(guò)濾，抽干后用少量乙醇洗滌產(chǎn)品，繼續(xù)抽干，稱量，計(jì)算產(chǎn)率，并將晶體放在干燥器內(nèi)避光保存。

Ⅱ、產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

稱取0.20g產(chǎn)品于錐形瓶中微熱溶解并加入2 mL稀硫酸，趁熱用0.0200 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。計(jì)算產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①溶解時(shí)應(yīng)加入少量的稀硫酸，目的是 。

（2）步驟②要維持微沸幾分鐘，但FeC2O4·2H2O晶體易暴沸，則適宜采取的加熱方式是 。

（3）生成的FeC2O4·2H2O晶體上易沾附硫酸鹽，如何證明晶體已洗滌干凈 。

（4）步驟③需保持恒溫40℃，原因是 。

（5）用乙醇洗滌的作用是 。

（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ，通過(guò)計(jì)算，產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.鑒別K2CO3和NaHCO3溶液：分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生

B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C.向某無(wú)色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42—

D.用加熱的方法將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性：

Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O

B. 電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】心臟搏動(dòng)產(chǎn)生電流傳導(dǎo)到體表，使體表不同部位產(chǎn)生電位差。做心電圖時(shí)在儀器與病人皮膚接觸部位應(yīng)該擦（ ）

A. 醫(yī)用酒精B. 氯化鈉溶液C. 葡萄糖溶液D. 碘酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（ ）
A.斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量
B.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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