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物質的結構是決定物質性質的重要因素。請回答下列問題：
（1）基態(tài)Ni原子核外電子排布式為____________；第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是_________________。
（2）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分為0.069nm和0.078nm，則熔點NiO_____________FeO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____________。
（3）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4+2N2H4＝3N2+4H2O，若該反應中有4molN—H鍵斷裂，形成的鍵有________mol。
（8分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2(2分)；C（碳）（2分） （2）＞（1分） 6（1分）（3）3（2分）

試題分析：（1）Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)構造原理和能量最低原理可寫出電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2。第二周期有2個未成對電子的元素是C和O元素，非金屬性越強，電負性越大。碳元素的非金屬性弱于氧元素，因此電負性較小的是C元素。
（2）Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，離子半徑越小，離子鍵作用力越大，晶體的熔沸點越高，所以熔點NiO＞FeO。NaCl中鈉離子和氯離子的配位數(shù)分別為6，NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6。
（3）單鍵都是鍵，雙鍵都是由1個鍵和1個鍵構成的，而三鍵是由1個鍵和2個鍵構成的。氮氣是由三鍵構成的，所以1mol氮氣分子中含有2mol鍵。若該反應中有4molN－H鍵斷裂，即有1mol肼參加反應，則生成1.5mol氮氣，所以形成的鍵有1.5mol×3＝3mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C2的晶體為離子晶體，其陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：1，D的二價陽離子比C的簡單陰離子多一個電子層。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E原子序數(shù)為26.回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）.

（1）E在周期表中的位置            （指明周期和族）。
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為               .
（3）B的氫化物的分子空間構型是     ；AC32-的中心原子采取     雜化.
（4）寫出任意一種由兩種元素組成的與DC2中的陰離子互為等電子體的微粒的化學式           。
（5）E的高價態(tài)離子和低價態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個數(shù)比1：1形成的帶一個單位負電荷的陰離子組成六配位的配離子。寫出該配離子的化學式           （任寫一種）.
（6）X是周期表中電負性最大的元素，該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如右圖所示。該離子化合物的化學式為         .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為     。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為     。
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于     。
（4）互為等電子體的微粒相互之間結構相似。I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為     ，中心原子雜化類型為     。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可寫成(HO)5IO］的酸性由強到弱的順序為     （填序號）。
（6）鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式     。
（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子     、     ；大立方體的體心處▽所代表的是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有1——20號元素A、B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下表：
元素
物質性質或微粒結構
A
M層上有2對成對電子
B
B的離子與D的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成干燥劑
C
常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
D
元素最高正價是＋7價
 
（1）元素A的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子，有___種能量不同的電子。B的
離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是_________。
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）
_________________
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是_____（用元素符號表示），下列表述中能證明
這一事實的是_______
A．常溫下A的單質和D的單質狀態(tài)不同  
B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
D．HD的酸性比HA酸性強
（4）C的氫化物固態(tài)時屬于______晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬銅的導電性僅次于銀，大量用于電氣工業(yè)。
（1）寫出銅的基態(tài)原子價電子電子排布式________。
（2）銅的某種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學 式為__________。

（3）向氯化銅溶液中加入過量濃氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]Cl2。晶體。氨分子中N原子的雜化方式為____________。上述深藍色晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有________和_____________。
（4）NH3的沸點比PH3大，其原因是_________________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1  I2=1817KJ·mol-1  I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1  I5=14830KJ·mol-1   I6=18376KJ·mol-1
Q為前四周期中電負性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
 
回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為______；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序為____________(用元素符號表示)。
（2）W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。
（3）光譜證實元素W的單質與強堿性溶液反應有[W(OH)4]-生成，則[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
a．極性共價鍵     b．非極性共價鍵     c．配位鍵     d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如下圖所示。則該晶體的化學式為       ；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有       個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎵(Ga)、鍺( Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途。已知砷化鎵的晶胞結構如圖。試回答下列問題：

（1）下列說法不正確的是（選填序號）    。
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同
B．第一電離能：Se >As> Ge> Ga
C．鎵、鍺、砷、硒都屬于p區(qū)元素
D．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3反應制備得到，該反應在700℃進行，反應的方程式為       ，AsH3空間形狀為                 。  
（3）Ge的核外電子排布式為              ，H2 Se中硒原子的雜化方式為            。
（4）AsH3沸點比NH3低，其原因是：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素。F元素為同周期電負性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素
請回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式                           。
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是     （填元素符號），其原因為         。
（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是          （填分子式）。
（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃，結構如圖所示。

①丙和丁比較，熔點較低的化合物是                （填化學式），其原因為                                    。
②則丁晶體中含有的作用力有            （填序號）。
A．離子鍵    B．共價鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力
（5）G3+與元素A、C、F構成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO3溶液，經過濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知該配合物的配位數(shù)為6，則戊的化學式為                    。
（6）三聚氰胺(結構如圖)由于其含氮量高被不法奶農添加到牛奶中來“提高”蛋白質的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石。三聚氰胺中N原子的雜化形式是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素。已知A的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質在同周期元素所形成的單質中熔點最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。請回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是：                     ，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是            （填化學式）。
（2）根據(jù)等電子原理分析，BC2+ 中B原子的軌道雜化類型是          。
（3）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是          。
（4）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測D元素的電離能突增應出現(xiàn)在第     電離能。
(5)A的一種相對分子質量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為     ；；
(6)E的基態(tài)原子有   種形狀不同的原子軌道；E2+ 的價電子排布式為    ；下
圖（填甲、乙或丙）          表示的是E晶體中微粒的堆積方式。
         
甲                乙                丙

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