L、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是

A．

Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4

B．

原子半徑由小到大的順序為：W<Y<Z

C．

X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物

D．

Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，Y的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫出Z的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式
H-S-H
H-S-H
，與W同周期惰性氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）寫出用惰性電極電解Cu（XY3）2溶液的離子反應(yīng)方程式
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑
．
（3）某小組設(shè)計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究ZY2和W2的性質(zhì)．

①分別通入ZY2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）
相同
相同
；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子為5.0×10-5mol，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
．
（4）某同學(xué)將足量的ZY2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）
AC
AC
，可以看到白色沉淀生成，其原因為：
當(dāng)加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀（或當(dāng)加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀）
當(dāng)加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀（或當(dāng)加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀）
（寫出其中一種即可）．
A．氨水        B．稀鹽酸      C．稀硝酸       D．氯化鈣
（5）圖2是1molXO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和XO過程中能量變化示意圖，請寫出XO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（6）鹽酸肼（X2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與XH4Cl類似．
寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．已知：X+Y
  △  
.
 
Z+W
（1）Y的電子式是
．
（2）液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是
2NH3（l）?NH2-+NH4+
2NH3（l）?NH2-+NH4+
．
（3）用如圖所1示裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．步驟c后還缺少的一步主要操作是
打開止水夾，通入少量氧氣
打開止水夾，通入少量氧氣
．
（4）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色．溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色．若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色．氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖2所示．溫度在T1～T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NO2?2NO+O2
2NO2?2NO+O2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?北京）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．
已知：X+Y
△
Z+W
（1）Y的電子式是
．
（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是
2NH3（l）?NH2-+NH4+
2NH3（l）?NH2-+NH4+
．
（3）用圖1所示裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．
①步驟c后還缺少的一步主要操作是
打開止水夾，通入少量氧氣
打開止水夾，通入少量氧氣
．
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
．
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
，反應(yīng)的離子方程式是
Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色
Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色
．
（4）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色．溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色．若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色．氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖2所示．
①溫度在T1-T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NO2?2NO+O2
2NO2?2NO+O2
．
②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）
30.7
30.7
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W、R為前四周期原予序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運動狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族．
（l）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號為
 
．
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）用氫鍵表示式寫出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵
 
．
（4）Y的一種氫化物分子中共有18個電子，該分子中存在的共價鍵類型有
 
（填選項字母）．
A．非極性鍵 B．極性鍵C．S-SO- 鍵D．S-PO-鍵E．p-p鍵 F．s-sP3O-鍵 G．SP3-sP3O-鍵H．SP3-3P3π鍵
（5）R的基態(tài)原子的價層電子排布式為
 
，R元素位于周期表的
 
區(qū)．精英家教網(wǎng)
（6）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖所示．圖A中原子堆積方式為
 
，A、B中實際含有的R原子個數(shù)之比
 
．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為
 
．

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