Question

（14分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
　
其中，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：　
（1）當(dāng)Al與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是　　　　　　　　　　
A．只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性  
B．只表現(xiàn)酸性
C．同時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性及酸性
D．表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)了還原性
（2）在下列離子方程式的橫線上填寫(xiě)產(chǎn)物的化學(xué)式（不需要配平）
　　　Al + NO₃^－+ OH^－+ H₂O—→　　　　　+　　　　　
（3）過(guò)量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　              　　　　
（4）D—→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                              
（5）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)是　　　　　　　
（6）除去C中的E氣體雜質(zhì)可用的化學(xué)方法是：（用化學(xué)方程式表示）               
（7）Al與NO₃^－在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO₃^－的物質(zhì)的量之比是　　  　　　。

Answer 1

(16分，每小題2分)
（1）　C　
（2）　AlO₂^—　+　　NH₃ 　
（3）　3NH₃·H₂O　+ Al³⁺ ="=" Al(OH)₃↓+3 NH₄⁺ 　
（4）  4 NH₃ +5O₂ ="=" 4NO + 6 H₂O
（5）　N₂　　
（6）  3NO₂ + H₂O ="=" 2HNO₃ + NO 
（7）  1:1　

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)圖示信息可知，在酸性環(huán)境下，反應(yīng)生成鋁鹽和一氧化氮，堿性環(huán)境下生成偏鋁酸鹽和氨氣，氨氣催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故A為硝酸鋁，B為偏鋁酸鹽，C為NO，D為氨氣，E為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸．
（1）Al＋4HNO₃=Al(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O,HNO₃中的氮部分變價(jià)，同時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性及酸性，選C；故答案為：C。
（2）由原子守恒和得失電子守恒得：堿性條件下鋁以AlO₂^―形式存在，氨氣催化氧化可以生成一氧化氮和水，故答案為：　AlO₂^—　+　　NH₃ 　
⑶過(guò)量的氨水不能溶解Al(OH)₃，　3NH₃·H₂O　+ Al³⁺ ="=" Al(OH)₃↓+3 NH₄⁺發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故答案為：　3NH₃·H₂O　+ Al³⁺ ="=" Al(OH)₃↓+3 NH₄⁺
（4）D—→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：氨氣催化氧化生成一氧化氮和水4 NH₃ +5O₂ ="=" 4NO + 6 H₂O故答案為：4 NH₃ +5O₂ ="=" 4NO + 6 H₂O
（5）6NO＋4NH₃=5N₂＋6H₂O,8NH₃＋6NO₂=5N₂＋12H₂O，無(wú)毒氧化為N₂, 故答案為：　N₂　
⑹可以用水洗法，3NO₂ + H₂O ="=" 2HNO₃ + NO，故答案為：3NO₂ + H₂O ="=" 2HNO₃ + NO
⑺Al與NO₃^－在酸性條件下反應(yīng)，金屬鋁被氧化為三價(jià)的鋁離子，失去電子3mol，硝酸根被還原為一氧化氮，得到電子也是3mol，根據(jù)電子守恒，Al與被還原的NO₃^－的物質(zhì)的量之比是1：1，故答案為：1：1．