Question

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃含有的分子數(shù)為N_A
• B． 常溫常壓下，17gNH₃ 所含的原子數(shù)目為4N_A
• C． 1 molCl₂與H₂O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• D． 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中含有的Na⁺數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；
B．氨氣分子中含有4個(gè)原子，17個(gè)氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol原子；
C．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑；
D．缺少碳酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．17g氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氨氣分子中含有4mol原子，所含的原子數(shù)目為4N_A，故B正確；
C．1 molCl₂與H₂O完全反應(yīng)，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，且該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，所以轉(zhuǎn)移的電子一定小于1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有告訴碳酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少碳酸鈉溶液的體積．