Question

6．某小組同學通過對比實驗了解Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，下表是他們撰寫的實驗報告的一部分．

實驗序號	實驗步驟（內容）	現(xiàn)象
①	在貼有標簽a、b的試管中分別加入1.0g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀．	/
②	分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部．	試管a放熱現(xiàn)象更明顯（填“a”或“b”）
③	繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象．	/
④	再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象．	溶液均變紅，顏色較深的試管是a（填“a”或“b”）．
⑤	最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸．	紅色褪去，均有無色氣體產生．經計算生成氣體的是a＜b（填“＞”“＜”或“=”）
⑥	加熱大試管一段時間．（注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末）	/

請幫助該小組同學完成實驗報告中的內容．
由實驗⑥中看到的所有現(xiàn)象：沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍；A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成．可以得出的結論是Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性比NaHCO₃強．
寫出所有化學方程式說明得出結論的原因．2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 ②碳酸鈉、碳酸氫鈉都為強堿弱酸鹽，水解吸熱，但碳酸鈉水解程度大；
④同溫下，相同濃度下，碳酸鈉的水解程度大，堿性強；
⑤根據n=$\frac{m}{M}$結合方程式可知：質量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉產生的CO₂比碳酸氫鈉產生的CO₂少；
⑥無水CuSO₄遇H₂O變藍，CO₂能使澄清石灰水變渾濁，根據棉花球變藍，說明產生了水，燒杯變渾濁，說明生成了CO₂，因此說明碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉．

解答 解：②碳酸鈉、碳酸氫鈉都為強堿弱酸鹽，碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水都吸熱，但碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，因此碳酸鈉溶于水吸熱更明顯，
故答案為：a；
④碳酸鈉水解的離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃^-+OH^-；碳酸氫鈉水解的離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃^-+OH^-；同溫下，相同濃度下，碳酸鈉的pH大于碳酸氫鈉的，酚酞遇堿變紅，堿性越強，紅色越深，因此顏色較深的試管是a，
故答案為：a；
⑤Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，質量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，假設質量都為m，則放出二氧化碳的物質的量分別為：$\frac{m}{106}$mol、$\frac{m}{84}$mol，
碳酸鈉產生的CO₂比碳酸氫鈉產生的CO₂少，
填答案為：＜；
⑥Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性強于NaHCO₃，2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，無水CuSO₄遇H₂O變藍，產生的CO₂能使澄清石灰水變渾濁，因此現(xiàn)象是棉花球變藍，A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀產生，根據實驗現(xiàn)象，棉花球變藍，說明產生了水，燒杯變渾濁，說明生成了CO₂，說明碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉，因此反應方程式：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O，
故答案為：沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍；A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成；Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性比NaHCO₃強，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；

點評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃化學性質差異，側重熱穩(wěn)定性、溶解性的比較，把握碳酸氫鈉受熱易分解及對比性為解答的關鍵，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生靈活運用知識解答問題的能力，本題綜合性較強，題目難度中等．