Question

【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的核外有2個(gè)未成對(duì)電子，與題述其他元素均能形成二元化合物；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大；W的外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的9倍；Q的某種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30。據(jù)此回答下列問題：

（1）Q的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______________。

（2）題述元素中，電負(fù)性最大的是______________（填元素符號(hào)），第一電離能介于Y和Z之間的同周期元素有______________（填元素符號(hào)）。

（3）Y和W的氯化物中熔點(diǎn)較高的是________（填化學(xué)式），原因是_____；與Z的低價(jià)氯化物互為等電子體的離子是_______（填一種即可）。

（4）咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。常溫下，咖啡因在水中的溶解度很小，加適量水楊酸鈉[C6H4（OH）（COONa）]可使其溶解度增大，其原因可能是_________。

Answer 1

【答案】3d64s2 O Mg、Si、S CaCl2 CaCl2屬于離子晶體，鈣離子和氯離子之間離子鍵作用力強(qiáng)，熔點(diǎn)高，AlCl3屬于分子晶體，分子間作用力弱，熔點(diǎn)低 （或等） 水楊酸鈉易溶于水，咖啡因與水楊酸鈉形成了氫鍵

【解析】

根據(jù)題中所給信息，X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素， Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y是Al元素，Z的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大，則Z是P元素，W的外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的9倍，則W是Ca元素，Q的某種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Q的質(zhì)子數(shù)為26，又原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則Q為26號(hào)元素Fe，因?yàn)?/span>X的核外有2個(gè)未成對(duì)電子，與題述其他元素均能形成二元化合物，則X為O元素，據(jù)此分析解答。

(1)Fe的基態(tài)原子核外有26個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為3d64s2，故答案為：3d64s2；

(2)在這些元素中，電負(fù)性：O＞P＞Ca＞Al＞Fe，電負(fù)性最大的是O元素，根據(jù)同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，以及ⅡA族的3s2全滿狀態(tài)和VA族3s23p3半滿狀態(tài)的穩(wěn)定性，可知第一電離能介于Al和P之間的同周期元素有Mg、Si和S，故答案為：O；Mg、Si、S；

(3)Y和W的氯化物分別為AlCl3和CaCl2，由于CaCl2是離子晶體，Ca2+和Cl-之間的離子鍵作用力強(qiáng)，所以CaCl2的熔點(diǎn)高，而AlCl3是分子晶體，分子間作用力小，所以熔點(diǎn)低；Z的低價(jià)氯化物為PCl3，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，與它互為等電子體的離子為、等，故答案為：CaCl2；CaCl2屬于離子晶體，鈣離子和氯離子之間離子鍵作用力強(qiáng)，熔點(diǎn)高，AlCl3屬于分子晶體，分子間作用力弱，熔點(diǎn)低；（或等）；

(4)水楊酸鈉易溶于水，且其分子中有羥基，而咖啡因分子中有N、O兩種電負(fù)性很強(qiáng)的元素，所以這兩種分子之間可以形成氫鍵，使咖啡因溶解度增大，故答案為：水楊酸鈉易溶于水，咖啡因與水楊酸鈉形成了氫鍵。