Question

(10分)一定溫度時(shí)，在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請(qǐng)回答下列問題：
(1)正反應(yīng)是        （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是             。
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。（填寫字母編號(hào)）
A. 體積分?jǐn)?shù)組成C％＝D％
B. 單位時(shí)間內(nèi)生成n moAl的同時(shí)生成n molC
C. 溫度和體積一定是，某一生成物濃度不再變化
D. 溫度和體積一定是，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。

T₂時(shí)改變了某種條件，改變的條件是     。（填寫字母編號(hào)）
A.升溫           B.加壓         C.催化劑       D.增加A的量
(4)升高溫度到T℃時(shí)，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生上述反應(yīng)。平衡后測得K=1。然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來的10倍，結(jié)果A的百分含量始終未改變，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是        。

Answer 1

（1）吸熱   K=[ c(C)·c(D)]/ c(B)
（2）BCD
（3）B
（4）40％

試題分析：(1)升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，又容器的體積一定，因此，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其平衡常數(shù)。
(2)體積分?jǐn)?shù)組成C％＝D％，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。
(3)由圖像可知，改變條件后，正反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。符合此條件的為C增大壓強(qiáng)。
(4)“擴(kuò)大容器容積至原來的10倍，結(jié)果A的百分含量始終未改變”說明此時(shí)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率保持不變。根據(jù)“三段式法”計(jì)算：設(shè)容器的體積為V
A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)
起始(mol)   2    3         0     0
變化(mol)   x    x         x     x              
平衡(mol) 2－x  3－x       x     x    
，，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：
點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)化學(xué)平衡的綜合考查。對(duì)于平衡狀態(tài)的確定，必須是正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡狀態(tài)；對(duì)于平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，應(yīng)利用三段式法，可以使得計(jì)算過程較為有條理性。