Question

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,取該鹽酸溶液20mL加蒸餾水稀釋至500mL，向其中加入m g鎂恰好完全反應(yīng)．

鹽酸

分子式 ： HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：1.2g/cm3

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5％

（1）寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________

（2）求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______________

（3）求m的值________________

（4）反應(yīng)中生成的H2可以和標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______毫升的O2恰好完全反應(yīng)．

（5）反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1（假設(shè)反應(yīng)中體積變化可以忽略不計）

Answer 1

【答案】 Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ 0.48 mol·L-1 2.88g 1344 0.24

【解析】（1）鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑，故答案為：Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑；

（2）根據(jù)c=濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度==12mol/L，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度==0.48 mol/L，故答案為：0.48 mol/L；

（3）含有的氯化氫的物質(zhì)的量為12mol/L×0.02L=0.24mol，消耗鎂的物質(zhì)的量為0.12mol，質(zhì)量m=0.12mol×24g/mol=2.88g，故答案為：2.88g；

（4）反應(yīng)中生成的H20.12mol，則需要氧氣的物質(zhì)的量為0.06mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL，故答案為：1344；

（5）反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)氯化鎂的物質(zhì)的量為0.12mol，濃度為=0.24mol·L-1，故答案為：0.24。