Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素在周期表中位置如圖所示。

已知：A和B原子的質(zhì)子數(shù)之和等于E的質(zhì)子數(shù)。

回答下列問題：

（1）B的陰離子結構示意圖為__。

（2）D位于第__周期__族。

（3）在A、B、D、E的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是__（填化學式）。

（4）工業(yè)上冶煉C的單質(zhì)，需要加入助熔劑M（Na3AlF6）。M由B的氫化物、純堿和C的最高價氧化物對應的水化物在高溫下合成，寫出化學方程式__。

（5）28gD單質(zhì)在B單質(zhì)中完全反應生成一種氣體，放出1615kJ熱量，寫出熱化學方程式__。

Answer 1

【答案】 第三周期 第ⅣA SiH4 3Na2CO3+12HF+2Al(OH)3=2Na3AlF6+9H2O+3CO2↑ Si(s)+2H2(g)=SiH4(g)ΔH=-1615kJ/mol

【解析】

A、B、C、D、E為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置知，A和B位于第二周期，C、D、E位于第三周期，設A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+2、D的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+6，E的原子序數(shù)為x+9，A、B原子的質(zhì)子數(shù)之和等于E的質(zhì)子數(shù)，則x+x+2=x+9，解得x=7，所以A是N元素，則B是F元素，C是Al元素，D是Si，E是S，再結合原子結構分析解答。

根據(jù)分析可知，A是N元素，則B是F元素，C是Al元素，D是Si，E是S，

(1)氟是9號元素，氟離子的離子的離子結構示意圖為；

(2)D是硅，位于第三周期，第ⅣA；

(3)A、B、D、E的氣態(tài)氫化物分別為NH3，HF, SiH4，H2S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F>N>S>Si，穩(wěn)定性最差的是SiH4；

(4)氟化氫和碳酸鈉，氫氧化鋁反應生成六氟合鋁酸鈉，水和二氧化碳，化學方程式為3Na2CO3+12HF+2Al(OH)3=2Na3AlF6+9H2O+3CO2↑；

(5)硅和氟氣反應生成四氟化硅氣體，化學方程式為Si+2H2=SiH4，28g硅的物質(zhì)的量為n===1mol，放出1615kJ熱量，故熱化學方程式為Si(s)+2H2(g)=SiH4(g)ΔH=-1615kJ/mol。