用Cl2消毒的自來水養(yǎng)金魚之前，需要把水放在陽光下曝曬一段時間的主要目的是（　�。�
A、增加水中氧氣的含量
B、提高水溫
C、除去次氯酸
D、利用紫外線殺菌
E、利用紫外線殺菌
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：普通的自來水在自來水廠都要通入氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO 具有強(qiáng)氧化性，能夠破壞細(xì)菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細(xì)菌，達(dá)到消毒目的．
解答： 解：自來水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解生成鹽酸和游離態(tài)氧，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，
A．陽光照射本身不能增加水中O2的含量，由反應(yīng)可知，反應(yīng)生成氧氣，氧氣的量增加，但不是曝曬一段時間的目的，故A錯誤；
B．陽光照射能提高水溫，但不是曝曬一段時間的目的，故B錯誤；
C．由反應(yīng)可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金魚生存，故C正確；
D．陽光照射能殺菌，次氯酸分解生成的氧氣具有強(qiáng)氧化性，能夠破壞細(xì)菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細(xì)菌，達(dá)到消毒目的，不是利用紫外線殺菌，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氯水的成分及氯水在光照下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，注重了化學(xué)與生活的聯(lián)系，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化學(xué)知識來解決生活中常見的問題，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②NH4A1（SO4）2、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：③＞①＞②
C、pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D、分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，可以較大量地隨身攜帶乘車、船或飛機(jī)的是（　�。�
A、濃硫酸B、高錳酸鉀
C、硫磺D、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1999年比利時發(fā)生奶粉受二噁英污染事件．二噁英是一類芳香族化合物的多氯代衍生物的總稱，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以被自然分解，是公認(rèn)的最危險的致癌物質(zhì)之一．2，3，7，8-四氯二苯并二噁英是其中的一種，結(jié)構(gòu)如圖．下列說法中不正確的是（　　）
A、它的分子式為C12H4O2Cl4
B、它的一溴取代物有一種
C、它能發(fā)生取代反應(yīng)
D、此分子中共平面的原子最多有18個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L-1，則下列說法中不正確的是（　�。�
A、20℃時，飽和KCl溶液與等質(zhì)量的水混合后物質(zhì)的量濃度大于2.0mol?L-1
B、20℃時，將29.8 gKCl溶于87.6g水中可得飽和溶液
C、20℃時，密度小于1.174g?cm-3的KCl溶液是不飽和溶液
D、將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液中各離子的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“鈷酞菁（分子直徑1.3×10-9m）”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，我國科學(xué)家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復(fù)了磁性．下列關(guān)于“鈷酞菁”的說法正確的是（　　）
A、在水中形成的分散系屬于懸濁液
B、分子直徑比Na+小
C、“鈷酞菁”分子不能透過濾紙
D、在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的體積為（　�。�
A、11.2升
B、67.2升
C、4.48升
D、33.6升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．
（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的試劑是
 
．
②寫出D與Y的單質(zhì)反應(yīng)生成E的離子方程式
 

③向敞口放置的E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
A 原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子
C 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
D 原子半徑在同周期元素中最大
E 基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
F 基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反
G 基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子
H 是我國使用最早的合金中的最主要元素
請用化學(xué)用語填空：
（1）A元素位于元素周期表第
 
周期
 
族，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是
 
，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是
 
．
（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為
 
，B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（3）G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，F(xiàn)元素原子的價電子構(gòu)型的電子排布圖（軌道表示式）是
 
，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（4）G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 
；
與E元素成對角關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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