（10 分）按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：

（1）在A圖中請(qǐng)加以必要連接，使鋅片不斷損耗，銅片上冒H2氣泡。則連接后的裝置叫          。
電極反應(yīng)式：鋅板：                     ；銅板：                     。
（2）在B圖中a、b均是惰性電極，加以必要的連接后，使a極析出銅， b極放出氣體。該裝置叫           。
電極反應(yīng)式：a極：                   b極：                    。
經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值   （填 “升高、降低或不變”），加入一定量的        后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

(1) 原電池     Zn-2e－＝Zn2＋     2H＋＋2e－＝H2↑
(2) 電解池     Cu2＋＋2e－＝Cu　4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑  
降低     CuO或CuCO3

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?江門一模）某工廠廢液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該廢液進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如圖方案：

己知熔點(diǎn)：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸點(diǎn)：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）寫出②的反應(yīng)化學(xué)方程式
+CO2+H2O→+NaHCO3；
+CO2+H2O→+NaHCO3；

（2）②中分離B的操作名稱是
分液
分液

（3）現(xiàn)對(duì)物質(zhì)C的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你幫助實(shí)驗(yàn)小組按要求完成實(shí)驗(yàn)過程記錄，在答題卡上填寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋．
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋
步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，震蕩．
出現(xiàn)白色渾濁
出現(xiàn)白色渾濁
苯酚常溫下溶解度不大
苯酚常溫下溶解度不大
步驟2：取少量C的稀溶液分裝b、c兩只試管，往b試管
滴入過量飽和溴水，振蕩．
滴入過量飽和溴水，振蕩．
 產(chǎn)生白色沉淀
苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成三溴苯酚白色沉淀．
苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成三溴苯酚白色沉淀．
步驟3：往c試管
滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩
滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩
溶液變?yōu)樽仙?/div>
溶液變?yōu)樽仙?/div>
 C與加入的試劑發(fā)生顯色反應(yīng)．
限選試劑：蒸餾水、稀HN03、2moL?L-1 NaOH、0.1mol-L-1　KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、飽和浪水、紫色石蕊試液．
（4）稱取一定量的C試樣，用水溶解后全部轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液．25．OOmL，加入KBr03濃度為0.01667moL?L-1，的KBr03+ KBr標(biāo)準(zhǔn)溶液30．OOmL，酸化并放置．待反應(yīng)完全后，加入過量的KI，再用0.1100moL-L-1，Na2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴成的12，耗去Na2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液11.80mL o則試樣中C物質(zhì)的量的計(jì)算表達(dá)式為：
1
3
（3×0.01667moL?L-1×30．OO×10-3L-
1
2
×0.1100mol/Lx11.80x10-3L）×
1000mL
25.00mL
，
1
3
（3×0.01667moL?L-1×30．OO×10-3L-
1
2
×0.1100mol/Lx11.80x10-3L）×
1000mL
25.00mL
，

（部分反應(yīng)離子方程式：）BrO
 
-
3
+5Br-+6H+═3Br2+3H2O；I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時(shí)，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對(duì)O2生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
試劑		 A B C
10% H2O2/mL 20.0 V1 V2
2mol/L  FeCl3/mL 0 5.0 10.0
H2O/mL V3 V4 0
按要求回答下列問題：
（1）欲用如圖裝置來(lái)比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測(cè)
 
推（計(jì)）算反應(yīng)速率．
（2）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則V1=
 
，V2=
 
；V3=
 
，V4=
 
．
（3）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是
 
（填“實(shí)驗(yàn)編號(hào)”）
（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10  分）按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：

（1）在A圖中請(qǐng)加以必要連接，使鋅片不斷損耗，銅片上冒H2氣泡。則連接后的裝置叫           。

電極反應(yīng)式：鋅板：                      ；銅板：                      。

（2）在B圖中a、b均是惰性電極，加以必要的連接后，使a極析出銅， b極放出氣體。該裝置叫            。

電極反應(yīng)式：a極：                    b極：                     。

經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值     （填 “升高、降低或不變”），加入一定量的        后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省高二模塊檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（10  分）按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：

（1）在A圖中請(qǐng)加以必要連接，使鋅片不斷損耗，銅片上冒H2氣泡。則連接后的裝置叫           。

電極反應(yīng)式：鋅板：                       ；銅板：                       。

（2）在B圖中a、b均是惰性電極，加以必要的連接后，使a極析出銅， b極放出氣體。該裝置叫             。

電極反應(yīng)式：a極：                     b極：                      。

經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值     （填 “升高、降低或不變”），加入一定量的         后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

 

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