將苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，用分液漏斗分離出上層液體放置于一試管中，若向其中加入一種試劑，可發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生白霧，這種試劑可以是（　　）
A、亞硫酸鈉B、溴化鐵
C、鋅粉D、鐵粉
考點(diǎn)：苯的性質(zhì),取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：將苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，發(fā)生萃取，溴和苯在上層，溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)需要鐵或溴化鐵作催化劑．
解答： 解：將苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，發(fā)生萃取，溴和苯在上層，分液后得到溴和苯的混合物，在鐵或溴化鐵的催化下，發(fā)生生成溴苯和溴化氫，溴化氫遇水蒸汽產(chǎn)生白霧，故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了苯的取代反應(yīng)，注意溴和苯取代反應(yīng)的條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
B、1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NA
C、22.4LHCI溶于水，溶液中H數(shù)為NA
D、9gD2O所含的中子數(shù)為4.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高氯酸是最強(qiáng)的酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的高氯酸溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn)定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物易爆炸，純高氯酸的沸點(diǎn)是130℃．現(xiàn)有市售的70%高氯酸，為使其進(jìn)一步濃縮，所采取的措施正確的是（　　）
A、加入濃硫酸后再小心常壓蒸餾
B、各儀器連接處的橡皮塞應(yīng)塞緊防止漏氣
C、加入濃硫酸后再減壓蒸餾
D、加入濃硫酸后再加壓蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O．NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值為（　　）
A、x≥1.5B、x=1.5
C、x≤1.5D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

植物油水解后，高級(jí)脂肪酸的成分是（　�。�
A、油酸的成分多
B、硬脂酸的成分多
C、軟脂酸的成分多
D、甘油的成分多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T1時(shí)，向容積不變的密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．反應(yīng)一段時(shí)間后，將反應(yīng)體系的溫度瞬間升高至T2，此后開始連續(xù)測(cè)定體系中SO2的百分含量（SO2%），并作出SO2的百分含量隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系圖，示意圖中哪一個(gè)不可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符？（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）保存碘單質(zhì)時(shí)應(yīng)注意的問題是
 
．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：
①I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0  ②I2（aq）+2I-（aq）?I42-（aq）反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=
 
（填表達(dá)式）．溫度升高時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”不變”或“減小”）．
（3）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）．現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）-t]，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時(shí)刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃．
①該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②反應(yīng)從開始到t1（t1=3min）時(shí)間內(nèi)的平均速率υ（I2）=
 
．
③在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
④能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
 
．
A．I2與WI2的濃度相等
B．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加
D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變化
（4）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HCl等被氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測(cè)量CO的含量．已知：
①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 （　�。�
A、X原子可能為第ⅤA族元素
B、Y原子一定為第ⅠA族元素
C、該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
D、從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是（　�。�
A、鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7
B、從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小
C、從F到I，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱
D、鹵素單質(zhì)與H2化合的容易程度為F2＜Cl2＜Br2＜I2

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