【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率
v(N2)= mol·L-1·min-1;計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號)。
A.加入合適的催化劑
B.適當(dāng)縮小容器的體積
C.通入一定量的NO
D.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).
(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1
寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。
(3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負極反應(yīng)式為:
【答案】(1)①0.03;0.56(或9/16)②BC;③降低;<;
(2)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.7 kJ·mol-1
(3)CH3OCH3— 12e_ +16OH-== 2CO32-+ 11H2O
【解析】
試題分析:(1)①T1℃時,該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v(N2)= =0.03mol·L-1·min-1;平衡濃度c(NO)=0.80mol/L,c(N2)=0.6mol/L,c(CO2)=0.60mol/L,C(s)+2NO(g)═N2(g)+CO2(g),平衡常數(shù)K==0.56;
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮,氮氣,二氧化碳濃度都增大;A.加入合適的催化劑,只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變平衡,濃度不變,故A不符合;B.適當(dāng)縮小容器的體積,反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng),平衡不動,但個物質(zhì)濃度增大,符合要求,故B符合;C.通入一定量的NO,反應(yīng)正向進行,達到平衡后一氧化氮、氮氣、二氧化碳濃度增大,故C符合;D.加入一定量的活性炭是固體,對平衡無影響,故D不符合;故答案為BC;
③30min時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比=0.040:0.030:0.030=4:3:3,30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則ΔH<0,平衡逆向移動,NO轉(zhuǎn)化率降低;
(2)根據(jù)蓋斯定律①×2+②,則CO2(g)加H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.7 kJmol-1;
(3)二甲醚燃料電池工作時負極是二甲醚發(fā)生氧化反應(yīng),具體電極反應(yīng)式為CH3OCH3— 12e_ +16OH-= 2CO32-+ 11H2O。
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【題目】
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L-1。
84消毒液
有效成分 NaClO
規(guī)格 1 000 mL
質(zhì)量分數(shù) 25%
密度 1.19 g·cm-3
(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為________mL。
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A.非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物
B.在氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在著共價鍵
C.兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵
D.離子化合物中一定含有離子鍵,不存在共價鍵
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【題目】下列實驗?zāi)塬@得成功的是
A.140℃時,無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯
B.往油脂中加稀硫酸與之共熱可發(fā)生皂化反應(yīng)
C.檢驗淀粉是否水解完全,可往水解液中加碘溶液觀察是否變藍
D.驗證溴乙烷中的溴元素,可直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才能合成的一種物質(zhì)。然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn),我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法錯誤的是 ( )
A.易溶于水 B.難溶于水 C.屬于硅酸鹽 D.屬于復(fù)鹽
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【題目】等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒,耗氧量與其他三種不同的是
A. C2H4 B. C2H6O
C. C3H4O2 D. C4H8O3
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【題目】實驗室制取SO2的反應(yīng)原理為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。請用下列裝置設(shè)計一個實驗,以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率(已知SO3,熔點16.8℃,沸點44.8℃)。
(1)這些裝置的連接順序(按氣體從左到右的方向)是: → → → → → → → (填各接口的編號)。
(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是_________________________________________。
(3)寫出Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時,SO2的轉(zhuǎn)化率會_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。
(5)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,稱得Ⅲ處增重m g,則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】21世紀是海洋世紀,海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視,下列有關(guān)說法正確的是
A.海水含鎂,將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂
B.從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)
C.利用海水制取精鹽不涉及化學(xué)反應(yīng)
D.海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬
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