（14分）向某密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示（其中t0-t1階段c（B）未畫出）。乙圖為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)，每次改變條件均不同），已知t3～t4階段為使用催化劑。

（1）若t1=5s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=________mol/(L?s)。
（2）若t2～t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t4～t5階段改變的條件為_______，B的起始物質(zhì)的量為_______。
（4）t5～t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
（5）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K可表示為_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下圖中補(bǔ)畫出t1～t6 各階段K的變化趨勢圖像
（1）0.012 （2分）    （2）<（2分）
（3）減壓（或增大容器體積）（2分） 0.08mol（2分）
（4）3A(g)B(g)+2C(g)；△H="+100a" kJ/mol（2分）
（5）K=             （與圖像各2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）
在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）800℃時(shí)，0—5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為                  。
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c(A)不變
c．2v正（B）=v逆（D）        d．A、B、C、D四者共存
（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為              反應(yīng)（填吸熱或放熱）；判斷的理由是            。
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K（要求有計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在兩個(gè)容積、溫度完全相同的甲、乙真空密閉容器中，分別投入1 mol N2,3 mol H2和2 mol N2,6 mol H2，一段時(shí)間達(dá)到平衡后，甲容器中N2所占體積分?jǐn)?shù)為M%，乙中N2所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N正確的關(guān)系是(    )
A．M>NB．M<NC．M="N"D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列說法正確的是（   ）

A．用Y表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.05mol/(L·min)
B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝2：1
0～10min容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸增大
D．第13min時(shí)曲線變化的原因可能是增加了Z的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A．其它條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
D．恒溫恒容反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入等物質(zhì)的量的CO和H2，平衡向右移，達(dá)新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在80℃時(shí)，某物質(zhì)在2L的容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

則下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的方程式為2NO2 N2O4
B．80s前該反應(yīng)一定沒有達(dá)到平衡狀態(tài)
C．a(chǎn)的取值為0.56
D．20s到40s內(nèi)用N2O4表示的反應(yīng)速率為0.010mol·L-1·S-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H < 0。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定條件到下達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ，已知Q1＝3Q2。下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）
A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％
B．甲、乙中C的體積分?jǐn)?shù)相同
C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移動(dòng)
D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(g)A(g)+3B(g)；△H＝+3Q2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖中表示外界條件(t、p)的變化對(duì)下列可逆反應(yīng)的影響：
L(s)＋G(g)2R(g)；△H>0，y 軸表示的是     (  )
A．平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量B．G的轉(zhuǎn)化率
C．平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量D．L的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充人4 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=一196.6 kJ·mol－1。
則下列說法正確的是                                                  （   ）
A．為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率選擇更高效的催化劑
B．增大壓強(qiáng)有利于SO2轉(zhuǎn)化，平衡常數(shù)也會(huì)增大
C．當(dāng)放出353.6 kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率接近90％
D．右圖中縱坐標(biāo)y為SO3的含量

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