Question

Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）．下列說法不正確的是（　�。�

• A、產物中硝酸銅的物質的量為0.025 mol
• B、若混合物中Cu的物質的量為x，則其中Cu₂O、CuO的物質的量共0.020 mol
• C、若混合物中含0.01moLCu，則其中Cu₂O、CuO的物質的量均為0.005 mol
• D、混合物中Cu的物質的量的取值范圍為0.005mol＜n（Cu）＜0.015mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：硝酸具有強氧化性，硝酸與Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物恰好反應，生成Cu（NO₃）₂與NO，
A．根據N元素守恒2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）=n（HNO₃）；
B．由Cu元素守恒可得：2n（Cu₂O）+n（CuO）+n（Cu）=n[Cu（NO₃）₂]，由氧化還原反應得失電子守恒可知：2n（Cu）+2n（Cu₂O）=3n（NO），據此計算；
C．根據B中的分析解答；
D．根據B可知用x表示的n（Cu₂O）、n（CuO）的表達式，再根據表達式又意義且不能為0解答．

解答： 解：硝酸具有強氧化性，硝酸與Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物恰好反應，生成Cu（NO₃）₂與NO，標準狀況下224mLNO氣體的物質的量為：

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，
A．根據N元素守恒2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）=n（HNO₃），可知n[Cu（NO₃）₂]=

1

2

[n（HNO₃）-n（NO）]=

1

2

×（0.1L×0.6mol/L-0.01mol）=0.025mol，故A正確；
B．由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂O）+n（CuO）+x=0.025mol，由氧化還原反應得失電子守恒可知：x×2+2×n（Cu₂O）=0.01×3，解之得：n（CuO）=x-0.005mol，n（Cu₂O）=0.015mol-x，所以Cu₂O、CuO的物質的量共為x-0.005mol+0.015mol-x=0.01mol，故B錯誤；
C．由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂O）+n（CuO）+0.01mol=0.025mol，由氧化還原反應得失電子守恒可知：0.01×2+2×n（Cu₂O）=0.01mol×3，解之得：n（Cu₂O）=0.005mol，n（CuO）=0.005mol，故C正確；
D．由B可知n（CuO）=x-0.005mol，n（Cu₂O）=0.015mol-x，表達式有意義，且各物質都含有，所以0.005mol＜x＜0.015mol，故D正確，
故選B．

點評：本題考查混合物的有關計算，利用常規(guī)方法無法解答，注意利用原子守恒與電子轉移守恒解答，難度中等，是對學生分析、思維能力的考查．