【題目】下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

【答案】C

【解析】

A.金屬活動性順序：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應，其反應的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍色消失，A項正確；

B. 澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B項正確；

C. 過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉化關系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項錯誤；

D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會發(fā)生沉淀的轉化，化學方程式為：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】已知298.15 K時，可逆反應：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，則此時反應進行的方向是

A. 向正反應方向進行 B. 向逆反應方向進行

C. 處于平衡狀態(tài) D. 無法判斷

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A. 對應簡單離子半徑X<W

B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z

C. 化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

D. Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

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（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________。

（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：________________________________________。

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【題目】25 ℃時，下列溶液的堿性最強的是

A. pH=11的溶液

B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液

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D. Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液

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A. 純凈的重水(D2O)中，pD=7

B. 純凈的重水中，c(D+)·c(OD-) > 1×10-14

C. 將0.01 mol DC1溶于水形成1 L的重水溶液，其pD=2

D. NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學式為NH3·D2O和HD2O+

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下列說法正確的是

A. 第4 min時改變的條件可能是擴大容器體積

B. 第2 min時的平衡常數(shù)K(2)大于第8 min時的平衡常數(shù)K(8)

C. 12 min時反應在溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = 0.031 mol/L(結果保留兩位有效數(shù)字)

D. 產(chǎn)物CO在2~3 min、5~6 min、12~13 min時的平均反應速率大小為：υ(5~6) > υ(2~3) > υ(12~13)

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A. 放電時，a電極反應為

B. 放電時，溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時，a電極接外電源負極

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