【題目】同種元素的不同核素之間互稱同位素，下列各組中互為同位素的是（ ）

A. D和TB. 40Ca和40ArC. H2O和H2O2D. O2和O3

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)、D和T質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，為同種元素的不同核素，互為同位素，A符合題意；

B項(xiàng)、40Ca和40Ar二者質(zhì)子數(shù)不同，為不同元素，B不符合題意；

C項(xiàng)、H2O和H2O2是不同的化合物，同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，C不符合題意；

D項(xiàng)、O2和O3是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D 不符合題意；

故本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 鎂合金密度雖小，但硬度和強(qiáng)度較大

B. 硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑

C. 海水中含量最高的非金屬元素是氯元素

D. 根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的（ ）

A. 合金的熔點(diǎn)比其組成成分金屬的熔點(diǎn)高

B. SO2具有漂白性能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

C. 因Fe、Al常溫下與濃硝酸反應(yīng)，故不能用Fe或Al制器皿盛放濃硝酸

D. 液溴易揮發(fā)且密度大于水，保存時(shí)，用水封法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5molL﹣1硝酸，c.5molL﹣1鹽酸，d.5molL﹣1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟
步驟1．稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2． ．
步驟3． ．
步驟4．過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)、、洗滌干燥得甲酸鈣晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3組成的催化劑表面，可實(shí)現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇．
（1）下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)）．
A.第一電離能：碳原子大于氧原子
B.NO+電子式為
C.碳負(fù)離子CH3﹣呈三角錐形
D.二甲醚的沸點(diǎn)比乙醇高
（2）Ni2+基態(tài)電子排布式 ．
（3）NiO晶胞如圖1所示，每個(gè)晶胞中與每個(gè)Ni2+距離相等且最近的O2﹣有個(gè)
（4）對(duì)苯二甲酸（ ）、4，4′﹣聯(lián)吡啶 （可簡(jiǎn)化為 ）等與Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)如圖2：TPHA：對(duì)苯二甲酸陰離子 bpy：4﹣4聯(lián)吡啶 該絡(luò)合物中配位原子是：；對(duì)苯二甲酸中的碳的雜化方式為 ， 1mol 4，4′﹣聯(lián)吡啶含有σ鍵為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）在200mL2molL﹣1 AlCl3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 ． 此溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為 ， Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．CuO+CO Cu+CO2還原劑： ， 氧化劑 ，
還原產(chǎn)物： ， 氧化產(chǎn)物 ，
（3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由石油裂解產(chǎn)物乙烯制取HOCH2COOH，需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有(　　)
A.氧化——氧化——取代——水解
B.加成——水解——氧化——氧化
C.氧化——取代——氧化——水解
D.水解——氧化——氧化——取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

已知：Na2SO3+H2SO4（濃） Na2SO4+SO2↑+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，C中的現(xiàn)象是 ， 說(shuō)明SO2具有性．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀．為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該白色沉淀的成分是（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是（填字母編號(hào)）．
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3 ， 對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響并明理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C.常溫、常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NA
D.0.11mol/LCaCl2溶液中含氧離子數(shù)為0.2NA

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