Question

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	SO2通入酸性高錳酸鉀溶液	酸性高錳酸鉀溶液褪色	SO2具有還原性
B	向NaSiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去	2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠	非金屬性：Cl>Si
C	將盛有銅片的容器中加入濃硝酸	產(chǎn)生大量紅棕色氣體；溶液變?yōu)樗{(lán)綠色	濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
D	濃硫酸滴到濕潤(rùn)的蔗糖中	蔗糖變成黑色海綿狀	濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．SO2具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，A項(xiàng)正確；B．試管里出現(xiàn)凝膠,說(shuō)明生成硅酸,根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理可知酸性：鹽酸＞硅酸,但非金屬性強(qiáng)弱的比較用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與銅反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體和硫酸銅，硫酸銅溶液呈藍(lán)綠色，C項(xiàng)正確；D．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸滴到濕潤(rùn)的蔗糖中，將蔗糖中的H、O元素以2：1的比例脫去，然后將脫水得到的碳氧化成二氧化碳，自身還原成二氧化硫，D項(xiàng)正確；答案選D。