【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )

A.蒸餾、萃取、分液 B.分液、萃取、蒸餾

C.萃取、蒸發(fā)、分液 D.分液、蒸餾、萃取

【答案】D

【解析】

試題分析:①汽油不溶于水,所以汽油和氯化鈉溶液是分層的,可以采用分液的方法分離;②酒精和水是互溶的兩種液體,可以采用蒸餾的方法來分離;③向氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后,溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中,四氯化碳和水互不相溶而分層,然后分液即可實現(xiàn)二者的分離,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+Mg2+、SO42-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序( )

過濾加過量NaOH溶液;加適量鹽酸;加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液

A④②⑤ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D①④②⑤③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:

(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有 。(填字母序號)

A去除油污 B溶解鍍鋅層 C去除鐵銹 D鈍化

(2)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,其原因是 。

(3)? (填“能”或“不能”)。

(4)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取 g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7=294.0 g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時,下列儀器中不必要用到的有 (用編號表示)。

①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

(5)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了w原子經(jīng)濟(jì)性。(原子節(jié)約)的新概念及要求理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物不產(chǎn)生副產(chǎn)物實現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)為合成相應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物的反應(yīng)原理原子利用率期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)最差的是(反應(yīng)均在定條件下進(jìn)行)

A.CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2→CaCl2+H2O +

B.2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O

C.

D.2CH2=CH2+O22

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),且水既不是氧化劑又不是還原劑的是(

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.2F2+2H2O=4HF+O2

C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.Cl2+H2O=HCl+HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2是一種常用綠色氧化劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛

(1)常溫下,用CO、O2和水在三苯基膦肥的催化下即可制得H2O2。相對于電解氫氧化鈉溶液制H2O2,該方法的優(yōu)點是最安全、___

(2)圖1是鋁/過氧化氫電池結(jié)構(gòu)示意圖,鋁電極為_________(正極負(fù)極)。石墨電極的電極反應(yīng)式為_______________-

(3)印刷電路板中的金屬銅可用10%的H2O2 溶液和0.3mol·L-1的H2SO4溶液處理,其他條件相同時,測得銅的平均溶解速率與溫度的關(guān)系如圖2所示,其中bc段曲線變化的主要原因是_________.

(4)為研究硫酸鐵的量對過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的溶液分別加入A、B、C、D4個反應(yīng)瓶中,手機(jī)產(chǎn)生的氣體,記錄數(shù)據(jù)

記錄的數(shù)據(jù)為__________。

上表中的V3=__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無機(jī)鐵好,可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。

I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。

(1)B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解,_________________________。

將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是______________________。

.制備乳酸亞鐵:

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75下攪拌使之充分反應(yīng),然后再加入適量酸。

2加入少量鐵粉的作用是___________________,反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是________________。

3)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是______ _、______、洗滌、干燥。

4)設(shè)計實驗證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+ ____________________ _。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na、NH4+、Mg2Al3、SO42、NO3-、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計并完成了如下實驗:

已知3NO3-8Al5OH2H2O3NH38AlO2-

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2、SO42NO3-

B.試樣中一定不含Al3

C.試樣中可能存在Na、Cl

D.該霧霾中可能存在NaNO3NH4ClMgSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,利用海水可以獲得許許多多化工產(chǎn)品。

1由海水曬鹽制得的氯化鈉可用于氯堿工業(yè)的原料,以生產(chǎn)燒堿及氫氣、氯氣,該電解反應(yīng)的離子方程式為 。

2利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)

鹽鹵低濃度Br2溶液Br2

寫出Br2Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式(提示:氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶5) 。

3鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子,以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下:

Fe (OH)3

2.7

3.7

Fe (OH)2

7.6

9.6

Mn (OH)2

8.3

9.8

Mg (OH)2

9.6

11.1

步驟中需控制pH=9.8,其目的是 。

NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的離子方程式是:

③NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2],生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),有關(guān)反應(yīng)原理為:3NaClO+ CO (NH2)2 3NaCl+CO2+N2+2H2O 。請你計算若除去鹽鹵中含有的0.1mol CO (NH2)2時需消耗NaClO g。

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