1．下列反應屬氧化還原反應，而水既不是氧化劑也不是還原劑的是（　　）
A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2NO2+H2O═2HNO3+NOD．2F2+2H2O═4HF+O2

分析 含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，且水中H、O元素的化合價不變，則水既不是氧化劑也不是還原劑，以此來解答．

解答 解：A．不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A不選；
B．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故B不選；
C．只有N元素的化合價變化，為氧化還原反應，而水既不是氧化劑也不是還原劑，故C選；
D．水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．0.8molCO2B．標準狀況下22.4LO2
C．3.6g水D．含NA個NH3分子的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．向盛有10克Na202固體的容器中充入一定體積的CO2氣體．發(fā)生化學反應后再測量氣體體積時．發(fā)現(xiàn)體積減少了1.12L（標況）．發(fā)生化學反應后的容器中固體的成分和質(zhì)量各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題．目前我國許多地方空氣質(zhì)量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應的熱化學反應方程式為4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示．Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列說法中正確的是（　�。�
A．2molFe2+被氧化時有1molO2被還原B．該反應中只有Fe2+是還原劑
C．每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子D．反應方程式中化學計量數(shù)x=2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（　�。�
①NaOH溶液�、谒ＡА、跱a2S溶液�、躈a2CO3溶液    ⑤NH4Cl溶液�、蕹吻迨宜、邼釮NO3⑧濃H2SO4．
A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．科學家研制出了一種新型的貯氫材料-．這種鎂鋁合金的成分可表示為Mg17Al12．其貯氫和釋氫的原理可表示為：Mg17Al12+17H2$?_{釋氫}^{儲氫}$17MgH2+12Al，下列有關說法正確的是（　�。�
A．Mg17Al12是離子化合物
B．為防止金屬氧化，熔煉制備Mg17Al12時通氮氣做保護氣
C．732 g的合金能吸收380.8 L氫氣
D．該合金的熔點比鎂和鋁的熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知反應：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．起始以物質(zhì)的量之比為1：1充入反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示（M、N點標記為▲）．下列有關說法正確的是（　�。�
A．上述反應的△H＜0
B．N點時的反應速率一定比M點快
C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達到100%
D．工業(yè)用此法制取甲烷應采用更高的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，該反應的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7、
Ka2=4.7×10-11，則向 NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性．該反應的化學方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如圖示電解池，將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（3）①傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素．主要反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應2NH3（g）++CO2（g）═CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
②工業(yè)上用氨氣制備硝酸，將一定質(zhì)量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩余m1g鐵粉，此時共收集到NO氣體448mL（標準狀況）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止，容器剩余鐵粉m2g，則m1-m2為5.04．（若鐵改為銅，答案相應改正）

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