設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA
B、標況下，22.4L NO與11.2L O2混合后氣體的分子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
D、常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉移的電子數(shù)為0.3 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)碳酸鈉水解顯堿性，結合溶液中離子積使常數(shù)計算分析；
B、由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，利用氣體的物質(zhì)的量來分析分子總數(shù)．
C、標況下，己烷為液態(tài)；
D、鐵與足量濃硝酸反應后變?yōu)?3價．
解答： 解：A、25℃，pH=11的Na2CO3溶液中存在離子積常數(shù)，[H+]余=10-11mol/L；[H+]余?[OH-]水=10-14 ；由水電離出的[H+]=[OH-]=
10-14
10-11
=10-3mol/L；溶液體積不知，由水電離出的氫離子的數(shù)目無法計算，故A錯誤；
B、標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol，由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，則氣體的分子總數(shù)小于NA個，故B錯誤．
C、標況下，己烷為液態(tài)，故C錯誤；
D、鐵與足量濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全反應，故D錯誤．
此題無答案．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol?L-1的稀鹽酸與0.2mol?L-1醋酸鈉溶液等體積完全反應后，測得反應后的溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），則下列判斷中錯誤的是（　�。�
A、溫度為298K時，pH＜7
B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol?L-1
C、c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
D、c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴酸銀（AgBrO3）的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A、溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
B、溴酸銀的溶解是放熱過程
C、60℃時，溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D、常溫下溴酸銀微溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、在酸性環(huán)境中鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕
B、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，鋁和鎂形成原電池時，鎂作負極
C、鉛蓄電池中鉛做正極，PbO2做負極，兩極浸在H2SO4溶液中
D、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鋅粉與100mL 18.5mol?L-1的濃H2SO4混合，充分反應后鋅完全溶解，生成了標準狀況下的混合氣體33.6L（設濃H2SO4的還原產(chǎn)物只有SO2，稀硫酸只生成H2），將反應后的溶液稀釋成1L時，溶液pH=1，參加反應的鋅為（　　）
A、0.9 mol
B、1.2 mol
C、1.5 mol
D、1.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

對同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的有關比較正確的是（　　）
A、質(zhì)量相等時所含質(zhì)子數(shù)相等
B、體積不相等時密度有可能相等
C、體積相等時所含電子數(shù)相等
D、原子數(shù)相等時所含中子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

（1）已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-→Fe2++TiOCl42-+2H2O，為了提高鈦鐵礦溶浸的效率，可以采取的措施有
 

A．攪拌   B．適當提高溫度   C．研磨礦石   D．適當提高鹽酸濃度．
（2）操作①在實驗室進行時，必須使用的玻璃儀器　除玻璃棒外還有
 
；濾渣A的成分是
 
．
（3反應②中固體TiO2轉化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是
 
．
（4）反應③的化學方程式是
 
．
（5）由濾液D制備LiFePO4的過程中，理論上所需34%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向FeBr2溶液中通入Cl2發(fā)生反應后，溶液中有一半的Br-被氧化，則FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：1B、2：3
C、1：2D、3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?div id="u4yi6ua" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 

（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（3）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol．L-1 鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度液體體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度C（NaOH）=
 

（4）①圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡中液體的體積是
 
mL．
②圖Ⅱ表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）
 
．
A．是a mL　　　　　　B．是（50-a）mL 
C．一定大于a mL　　　D．一定大于（50-a）mL．

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