下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CaO+H2O═Ca（OH）2
B、Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
C、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
D、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：屬于氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．CaO+H2O═Ca（OH）2中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2中C、Fe元素化合價(jià)變化，則有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)判斷，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答即可，知道常見(jiàn)元素化合價(jià)及常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）右圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過(guò)程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是
 
．
A．增大壓強(qiáng)    B．增大反應(yīng)物的濃度    C．使用催化劑    D．降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)的命名正確的是（　�。�
A、
2甲基3丁醇
B、
3乙基1丁烯
C、（CH3CH2）2CHCH3　3甲基戊烷
D、
異戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

明礬凈水屬于改善水質(zhì)方法中的（　�。�
A、中和法B、混凝法
C、沉淀法D、生物法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2  （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，由此可判斷有關(guān)離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、Br-＞Fe2+＞I-
B、I-＞Fe2+＞Br-
C、Br-＞I-＞Fe2+
D、Fe2+＞I-＞Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的某一氣體質(zhì)量為19.2g，該氣體可能是（　�。�
A、CO2
B、NO
C、Cl2
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：

上述所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是
 
．
（2）某分液漏斗中存在處于分層狀態(tài)的四氯化碳和水的混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案說(shuō)明水在上層還是下層，方案如下：
 

（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3）能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
；
若病人患有胃潰瘍，則不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥，用該藥后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．小蘇打（NaHCO3）的水溶液與足量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

《Nature》報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量化石中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”．回答下列問(wèn)題：
（1）9Be和10Be
 
（填字母）．
A．是同一種原子                B．具有相同的中子數(shù)
C．具有相同的化學(xué)性質(zhì)       D．自然界中具有恒定的含量
（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是
 
（填字母）．
A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液
C．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
（4）為了證明：氮、碳、硅的非金屬性依次減弱，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．
供選擇的藥品有：1mol?L-1的硝酸溶液、1mol?L-1的硫酸溶液、碳酸鈣、碳酸鈉固體、0.5mol?L-1的硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液、漂白粉溶液．供選擇的儀器如下（儀器可重復(fù)使用）：

在便于控制反應(yīng)的前提下，選擇儀器和藥品按氣流從上至下順序填表（可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充）：
儀器代號(hào)所裝試劑裝置作用
A石灰石和
 
．		制取CO2證明硝酸比碳酸強(qiáng)
C
 

 
 
 

 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ、氟化鈉主要用作農(nóng)作物殺菌劑、殺蟲(chóng)劑、木材防腐劑．實(shí)驗(yàn)室以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料、通過(guò)如下所示的流程制取較純凈的氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

已知：20℃時(shí)氯化銨的溶解度為37.2g，氟化鈉的溶解度為4g，Na2SiF6微溶于水．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）完成并配平上述流程中①、②的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①
 
H2SiF6+
 
NH4HCO3═
 
NH4F+
 
H2SiO3↓+
 
CO2↑+
 
 
；
②
 
．
（2）操作Ⅲ分為兩步，其順序是
 
（填寫(xiě)所選序號(hào)）．
a、過(guò)濾    b、加熱濃縮　　c、冷卻結(jié)晶　　d、洗滌
操作Ⅱ是洗滌、干燥，其目的是
 
，在操作Ⅰ～V中與之相同的操作步驟是
 
．
（3）流程①中NH4HCO3必須過(guò)量，其原因是
 
．
Ⅱ、紫菜與海帶類(lèi)似，是一種富含生物碘的海洋植物，可用于食用補(bǔ)碘．以下為某興趣小組模擬從紫菜中提取碘的過(guò)程：

已知：商品紫菜輕薄松脆，比海帶更易被焙燒成灰（此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無(wú)機(jī)鹽）．
（4）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）操作①中涉及兩步操作，名稱(chēng)是
 
，所用的主要玻璃儀器為
 
，所用試劑A最好選用表格中的
 
（填試劑名稱(chēng)）．
乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶體）
密度/g、cm-30.78931.5950.71～0.764.94
沸點(diǎn)/℃78.576.825～232184.35
（6）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫(huà)出來(lái)，以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：

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