【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。

（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：_______。

（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質(zhì)是________。

【答案】Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 過濾 冷卻結(jié)晶 酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液) 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 3Mn2＋＋2MnO4-＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋ MnO2、Fe(OH)3

【解析】

（1）明礬是強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中懸浮的物質(zhì)形成沉淀而除去，從而達到凈水的目的。其反應原理用方程式表示是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋；

（2）操作Ⅰ是將難溶性固體與溶液分離的操作，叫過濾。操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥就得到明礬，

故答案：過濾；冷卻結(jié)晶；

（3）檢驗濾液A中是否存在的方法加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀，證明含有，故答案：鐵氰化鉀溶液；

（4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是使轉(zhuǎn)化為；發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知當溶液的pH=3時可以形成沉淀根據(jù)題意可得方程式3Mn2＋＋2MnO4-＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋，由于溶液的pH=3，所以濾渣的成分含有MnO2、Fe(OH)3。

練習冊系列答案
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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）

A.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B.排水量氣，左右液面相平后，未冷卻到室溫立即讀數(shù)，所得氣體的體積偏大

C.稱取2.3gNaCl固體，砝碼放在托盤天平的左邊，所稱量固體藥品質(zhì)量偏小

D.用量筒量取5.0mL濃硫酸，仰視讀數(shù)，所得到濃硫酸的體積偏大

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【題目】將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改變時，并不能說明化學反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度

B. 混合氣體的壓強

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量

D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為（ ）

A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃來配制500 mL 0.2 mol/L的稀�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀時不需要使用的有________________（填代號），還缺少的儀器是________________。

（2）經(jīng)計算，需濃的體積為________，量取濃硫酸時應選用________（選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格）的量筒。

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：

A．稱量用了生銹的砝碼； B．將NaOH放在紙張上稱量；

C．定容時仰視刻度線 D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．容量瓶未干燥即用來配制溶液

G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后液面不到刻度線，未加水至刻度線。

H．未冷卻至室溫就進行定容 I．定容時有少量水灑在容量瓶外

對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）偏大的有_________；偏小的有__。

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【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是__________________________

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是_________________________

（3）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

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【題目】下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是

A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗

D. 用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積

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【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖：

(1)試劑a應選用________(填寫名稱)；

(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫儀器名稱)；

(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式____________________；

(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是________________________，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的________(填寫序號)；

(5)如何用化學方法檢驗氣體E？______________________________。

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【題目】一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一。已知20℃時：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)請根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學平衡常數(shù)K=__________；

(2)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9molL-1，則該電解質(zhì)可能是_________(填序號)；

A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4

(3)常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為1.0×l0-3mol·L-1的氨水b L；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水c L；③c(OH-)=1.0×10-3molL-1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是_________；

(4)室溫時，向0.2molL-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1molL-1的NaOH(aq)，充分反應后所得溶液的pH=4，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是________________，所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________ molL-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________molL-1(寫出算式，不做計算)；

(5)已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL-1的鹽酸，則c(Ag+)=_______________，此時所得混合溶液的pH=_____。

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