將鉑電極置于KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，下列敘述正確的是

A．通入CH4的電極為正極

B．正極的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．通入CH4的一極的電極反應式為CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O

D．負極的電極反應式為CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省撫州市高一下5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結構式可能有（ ）

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將7.8 g的過氧化鈉溶于92.2 g的水中，得到的溶液質量分數(shù)為（ ）

A．7.8% B．8%

C．8.13% D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等質量的兩份鋁分別與足量稀H2SO4和NaOH溶液反應，若消耗的兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質的量濃度之比為（ ）

A．3:2 B．2:3 C．1:1 D．1:2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省許昌市三校高二下第四次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W、H為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；H的單質常溫下為黃綠色氣體。請?zhí)羁眨?/p>

（1）Z、W、H簡單陰離子的半徑由大到小的順序是____________（用離子符號表示）

（2）H的單質通入W的氫化物的水溶液中，可觀察到有淡黃色沉淀生成，該現(xiàn)象說明H與W單質的氧化性強弱順序為____________（用化學式表示）

（3）寫出實驗室制取H的單質的化學反應方程式________________

（4）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8︰2︰4︰1。其水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為____________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省許昌市三校高二下第四次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至中性：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

B．等物質的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合：2Fe2+＋2I－＋2Br2＝2Fe3+＋I2＋4Br－

C．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．硫氫化鈉水解：HS－＋H2O H2S＋OH－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省石家莊市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質，請根據(jù)它們的性質回答以下問題：

（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是________________（寫名稱）。

（2）蛋白質的水解產(chǎn)物具有的官能團是____________________（寫結構簡式）。

已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉化關系，請根據(jù)該信息完成（3）～（5）小題。

（3）下列說法不正確的是：______________________

A.1molC完全水解可生成2molB

B.工業(yè)上常利用反應⑦給熱水瓶膽鍍銀

C.用A進行釀酒的過程就是A的水解反應過程

D.A的水溶液可以發(fā)生丁達爾效應

E.反應③屬于吸熱反應

（4）請設計實驗證明A通過反應①已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結論 .

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省石家莊市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金銀花的有效成分為綠原酸，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結構簡式如下圖。

下列有關綠原酸的說法中不正確的是

A．綠原酸分子中有4個手性碳原子

B．綠原酸能發(fā)生顯色反應、取代反應和加成反應

C．每摩爾綠原酸最多與4 mol NaOH反應

D．綠原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

試回答下列各問題：

（1）如圖Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________。

（2）化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關。

①已知： H2（g）＋Cl2（g） = 2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol；

E（H—H）＝436 kJ/mol，E（Cl—Cl）＝247 kJ/mol，則E（H—Cl）＝________。

②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的ΔH數(shù)據(jù)，根據(jù)ΔH數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在標準狀況下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：

________________________________________________________________________。

（3）已知：Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－25 kJ/mol ①

3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47 kJ/mol ②

Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋19 kJ/mol ③

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_______________________________________________________。

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