工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：

（1）冶煉過程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其與金屬A1在高溫條件下混合反應可得粗銅，反應化學方程式為________。粗銅精煉時應將粗銅連接在直流電源的____極，可在____極得到純度較高的精銅。

（2）傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應為：

每生成1 mol Cu，共消耗____mol O2。反應③中的氧化劑是____。

（3）煉銅產(chǎn)生的爐渣(含)可制備Fe2O3。根據(jù)流程回答下列問題：

①加入適量NaClO溶液的目的是_______ （用離子方程式表示）。

②除去Al3＋的離子方程式是____。

③選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是____。實驗設計：________。

 

【答案】

 

（1）3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu     (2分)      正  (1分)      陰   (1分)

（2）2.5   (1分)        Cu2O和Cu2S    (1分)

（3）①2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O      (2分)

②Al3++4OH-=AlO2-+2H2O    (2分)

③稀硫酸  高錳酸鉀溶液           (2分)

取少量高錳酸鉀溶液于試管中，滴加經(jīng)稀硫酸溶解的爐渣溶液，高錳酸鉀溶液的紫色褪去，證明含有Fe2+    (2分)

【解析】

試題分析：（1）由題意可知，“泡銅”與金屬A1在高溫條件下混合反應可得粗銅為鋁熱反應；電解精煉銅是粗銅做陽極，即連接電源的正極（2）將題目中三個方程式處理后可得：2CuFeS2+5O2=2FeO+4SO2+2Cu故每生成1 mol Cu，共消耗2.5mol O2；③中銅的化合價降低，故Cu2O和Cu2S是氧化劑（3）爐渣中含有FeO，需要將其氧化，亞鐵具有還原性，故檢驗時可選擇酸性高錳酸鉀。

考點：借助工業(yè)流程考查氧化還原知識

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按圖所示裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
．
（2）實驗過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
溶液顏色由紫色逐漸褪去
溶液顏色由紫色逐漸褪去
，這個現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是
還原性
還原性
．
（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是：（用離子方程式）
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
．
（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象
品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色
品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色
．
（5）如果把分液漏斗中的中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響
是
是
（填“是”或“否”），請說明你的理由
濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到二氧化硫氣體
濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到二氧化硫氣體
．
（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFcS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，冶煉銅的反應為：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
．（填元素符號）當生成0.8mol銅時，此反應轉(zhuǎn)移的電了數(shù)目是
10NA
10NA
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：
精英家教網(wǎng)
現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.15Og，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的
1
10
置于錐形瓶中，用0．O5mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖2所示．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
 
（填元素符號）；稱量樣品所用的儀器為
 
．
（2）裝置a的作用是
 
．
A．有利于空氣中氧氣充分反應           B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合                    D．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是
 
．
（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為
 
 mL．用化學方程式表示滴定的原理：
 
．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為
 
．
（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，KSCN溶液，KMnO4溶液，NaOH溶液，碘水，所選試劑為
 
．證明爐渣中含F(xiàn)eO有的實驗現(xiàn)象為：
 
．

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科目：高中化學 來源：江蘇省常州市橫山橋高級中學2011屆高三第一次調(diào)研考試化學試題 題型：013

黃銅礦(CuFeS2)中Fe的化合價為＋2，工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅的反應為：

8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

下列有關該反應的說法不正確的是

[　　]

A．

反應中被還原的元素只有氧

B．

反應生成的SO2直接排放會污染環(huán)境

C．

CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

D．

SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省青州一中高三10月階段測試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________。
(2)實驗過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________，這個現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是________________。
(3)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是(用離子方程式表示) __________________________________。
(4)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象__________________________________。
(5)如果把分液漏斗中的中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響
________（填“是”或“否” ），請說明你的理由_____________________________
(6)工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ，冶煉銅的反應為

若CuFeS2中 Fe 的化合價為＋2 ，反應中被還原的元素是      （填元素符號）。當生成0.8 mol銅時，此反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________________。

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